盖伊·卢萨克定律是一种理想气体定律,它规定在恒定体积下,理想气体的压力与其绝对温度(开尔文)成正比。该法的公式可表述为:
这里
普盖卢萨克定律也称为压力定律。1808年左右,法国化学家约瑟夫·路易斯·盖伊·卢萨克(Joseph Louis Gay Lussac)将其制成配方。
编写Gay-Lussac定律的其他方法使求解气体压力或温度变得容易:
该气体定律的重要性在于,它表明气体温度的升高会导致其压力成比例地升高(假设体积不变)。同样,降低温度会导致压力成比例下降。
如果10.0升氧气在25摄氏度下施加97.0千帕,需要什么温度(摄氏度)才能将其压力更改为标准压力?
要解决这个问题,首先需要知道(或查找)标准压力。它是101.325千帕。接下来,请记住气体定律适用于绝对温度,这意味着摄氏度(或华氏度)必须转换为开尔文。将摄氏度转换为开尔文的公式为:
K = degrees Celsius + 273.15 K = 25.0 + 273.15 K = 298.15现在,您可以将这些值插入公式,以求解温度:
t左侧的高度是将温度转换回摄氏度:
C = K - 273.15 C = 311.44 - 273.15 C = 38.29 degrees Celsius使用正确的有效数字,温度为38.3摄氏度。
许多学者认为Gay Lussac是第一个建立Amonton压力温度定律的人。阿蒙顿定律指出,一定质量和体积的气体的压力与其绝对温度成正比。换句话说,如果气体的温度升高,气体的压力也会升高,前提是气体的质量和体积保持不变。
盖伊·卢萨克也被认为是其他气体定律的功臣,这些定律有时被称为“盖伊·卢萨克定律”。例如,盖伊·卢萨克指出,所有气体在恒定压力和温度下都具有相同的平均热膨胀率。基本上,这条定律说明许多气体在受热时的行为是可以预测的。
盖伊·卢萨克有时被认为是第一个提出道尔顿定律的人,道尔顿定律认为气体的总压力是单个气体分压的总和。
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...莱·戴维可能在1808年分离出不纯硅,法国化学家约瑟夫·盖伊·卢萨克和路易斯·雅克·泰纳德可能在1811年生产出不纯非晶硅。Berzelius被认为是这种元素的发现者,因为他的样品是通过反复洗涤而提纯的,而早期的样品是不纯净的...
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