根据波尔的原子模型,轨道是电子围绕原子核旋转的固定圆形路径。因此,所有原子都在轨道上旋转。根据玻尔模型,第一个壳层含有2个电子。然而,波尔的经济模型被拒绝了。普遍接受的模型是将电子分组到称为轨道的区域的模型。
轨道通常被描绘成一个三维区域,在这个区域内有95%的几率找到一个电子。轨道可以分为几种类型,最常见的是S、P、D和Forbitals。每个轨道可以容纳2个电子。
原子轨道通常由数字和字母组合来表示,这些数字和字母代表与轨道相关的电子的特定性质,例如1s、2p、3d、4f等。
另请阅读:价键理论(VBT)和分子轨道理论(MOT)的区别
比较基础 | 轨道 | 轨道 |
描述 | 轨道是电子围绕原子核旋转的固定圆形路径。 | 轨道(电子轨道)是围绕原子核的三维空间,其中发现电子的概率最大(90-95%)。 |
电子在原子中的位置 | 轨道表示电子在原子中的确切位置。 | 轨道并不能确定电子在原子中的确切位置。 |
它代表什么 | 轨道代表电子的平面运动。 | 轨道代表电子绕原子核的三维运动。 |
测不准原理 | 轨道给出了电子的确定路径,这个概念与海森堡测不准原理不符。 | 轨道并没有规定明确的路径,根据这个概念,电子可能在这个区域的任何地方。这一概念符合海森堡测不准原理。 |
形状 | 所有的轨道都是圆形的。 | 轨道有不同的形状,例如,s轨道是球形的,p轨道是钟形的。 |
任命 | 轨道可以指定为K、L、M、N等 | 轨道可以指定为s、p、d、f等。 |
方向特性 | 轨道没有方向特性。 | 除s=轨道外,所有轨道都具有方向特性。 |
电子调节 | 轨道可以容纳等于2n^2的电子,其中n表示主量子数。 | 一个轨道不能容纳两个以上的电子。 |
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