什么是电子亲和力？(the electron affinity?)
电子亲和力是中性原子吸收电子时释放能量的量度。吸收额外的电子需要能量，因为带负电荷的粒子不会自然地吸引到中性原子上。周期表第6组和第7组中的元素最有可能吸引一个或两个额外的电子
为了吸引额外的电子进入围绕原子核的轨道，原子必须释放能量。这个能量的量度写为负数，因为原子释放能量，因此有能量损失净额。当吸引一个额外的电子时，释放较少能量的原子被认为具有较低的电子亲和力，并且更有可能失去额外的电子
分子量较大的原子的电子亲和力较低。部分原因是较重的原子自然含有更多的电子，以与原子核中质子的数量相平衡。由于许多电子绕原子核运行，自由电子被原子排斥的可能性更大。
额外的电子被拉入原子中最外层的电子轨道。分子量较大的原子的外轨道距离越远，对原子吸引这些电子的能力没有影响，尽管分子量较大的原子的电子亲和力较低。第7组中的所有原子都会发出+7的引力，而不管轨道上已有多少电子。同样，第6组中的所有原子都发出+6的引力。这是因为一个电子被原子核中的质子数减去所有较低轨道中的电子数所吸引。。
氧和硫能够吸引另外两个电子进入它们的轨道。这是不寻常的，因为带负电荷的原子需要大量能量才能吸引额外的负粒子。这些元素具有很高的电子亲和力，是已知普遍存在的电荷为-2的两种元素
原子由带正负电荷的粒子和不带电荷的粒子组成。原子核包含带正电荷的质子和不带电荷的中子。一个原子中的质子数等于该原子的原子序数，这意味着同一类型的每个原子都包含相同数量的质子。单个原子之间可能有更多或更少的中子或电子，尽管大多数原子保持正负粒子的平衡 .
- 发表于 2022-02-10 11:23
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- 分类：科学
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