什么是原子半径？(the atomic radius?)
原子半径是对某一特定元素的原子的尺寸测量。它表示一个原子的原子核与电子外缘之间的距离，或两个原子核之间的距离。一个原子没有固定的结构，所以它的原子半径是通过将接触的原子核之间的距离除以一半来测量的。同一个原子的半径可以是不同的，这取决于它是否与另一个原子结合或只是挨着另一个原子。当考虑到碱金属到惰性气体时，原子大小沿着周期表的每一行进一步减少，并沿着列增加。
原子半径表在结构上与经典的元素周期表不同。氦气的半径最小，而氢气，最轻的元素，在尺寸测量上排在底部第六位，而铯是最大的原子。中性原子的大小从0.3到3埃，有一个电子的原子和离子可以用玻尔半径来测量，玻尔半径由原子中能量最低的电子的轨道决定。
共价键合的原子的半径与接触的原子的半径不同。粘合的原子共享电子，密集的原子，如金属结构中的原子，其半径与原子只是挨着坐的情况不同。范德瓦尔斯半径用于那些由弱的吸引力结合在一起的原子，而不是在分子中结合在一起的原子。在原子上添加电子会改变其原子半径，所以离子半径会因有多少电子围绕离子运行而变化。
原子半径是基于原子是球体的原则。事实并非如此，球体模型只是一种近似的表述。球形原子的概念有助于解释和预测液体和固体的密度，原子在晶体中的排列方式，以及计算分子形状和大小。原子的半径在周期表的各行中不断增加，但在行末或周期末的惰性气体和下一行开始的碱金属之间，原子的大小急剧增加。这一概念已被用于量子理论的发展，并与电子壳理论有逻辑关系，它解释了在任何特定轨道上可以有多少个电子。
- 发表于 2022-02-10 15:12
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- 分类：科学
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