方法1方法1/3：电负性基础

1. 1了解当原子共享电子时会产生化学键。要理解电负性，首先要理解“键”是什么。在分子图上，分子中任何两个相互“连接”的原子都被称为它们之间有键。这意味着它们共享一组两个电子，每个原子为键贡献一个电子。原子共享电子和键的确切原因稍微超出了本文的范围。如果你想了解更多，可以尝试这篇关于键基础知识的文章，或是WikiHow自己的《如何研究化学键的本质》（Chemistry）。

2. 2了解电负性如何影响键中的电子。当两个原子在一个键中共享一组两个电子时，它们并不总是平等地共享它们。当一个原子的电负性比它所键合的原子高时，它会拉近键中的两个电子。一个电负性非常高的原子可能会把电子一直拉到键的一侧，几乎不与另一个原子共享它们。例如，在NaCl（氯化钠）分子中，氯原子具有相当高的电负性，而钠原子具有相当低的电负性。因此，电子将被拉向氯化物，并远离钠。

3. 3使用电负性表作为参考。元素的电负性表中的元素排列与周期表中的元素完全相同，只是每个原子都标有其电负性。这些可以在各种化学教科书和技术文章中找到，也可以在网上找到。这里有一个链接到一个优秀的电负性表。请注意，这使用了泡林电负性标度，这是最常见的。然而，还有其他方法来测量电负性，下面将展示其中一种。

4. 4记住电负性趋势，便于估计。如果你手边没有电负性表，你仍然可以根据一个原子在正常周期表上的位置，估算出一个原子的电负性强度与另一个元素的原子强度的比较。虽然你不能计算一个数值，但你可以计算两种不同元素的电负性之差。一般来说，当你在元素周期表中向右移动时，原子的电负性会变得更高。当你在元素周期表中向上移动时，原子的电负性会变得更高。因此，右上角的原子电负性最高，左下角的原子电负性最低。例如，在上面的NaCl例子中，你可以看出氯的电负性比钠高，因为它几乎都在右上角。另一方面，钠的位置偏左，使其成为级别较低的原子之一。

方法2方法2/3：寻找具有电负性的键

1. 1找到两个原子之间的电负性差。当两个原子结合在一起时，它们电负性之间的差异可以告诉你它们结合的性质。从较大的电负性中减去较小的电负性，即可得出差异。例如，如果我们观察分子HF，我们将从氟（4.0）中减去氢（2.1）的电负性。4.0 - 2.1 = 1.9

2. 2如果差值小于0.5，则该键为非极性共价键。在这里，电子几乎是平均分配的。这些键不会形成两端电荷差异很大的分子。非极性键往往很难打破。这是因为原子共享电子，使它们的键稳定。打破这种联系需要很大的能量。例如，O2分子有这种类型的键。因为两个氧的电负性相同，所以它们之间的差异为0。

3. 3如果差值在0.5-1.6之间，则该键为极性共价键。这些键的一端有比另一端更多的电子。这使得分子在有电子的一端更负一点，在没有电子的一端更正一点。这些键中的电荷不平衡可以使分子参与某些特殊反应，例如与另一个原子或分子连接或将一个分子拉开。这是因为它仍然是反应性的。一个很好的例子是分子H2O（水）。O比两个H的电负性更强，因此它更紧密地抓住电子，使整个分子在O端部分为负，在H端部分为正。

4. 4如果差值超过2.0，则键是离子键。在这些键中，电子完全位于键的一端。负电荷越多的原子获得负电荷，负电荷越小的原子获得正电荷。这些类型的键允许它们的原子与其他原子发生良好反应，甚至被极性分子拉开。NaCl（氯化钠或盐）就是一个例子。氯的电负性很强，它把键中的两个电子都拉向自身，使钠带正电荷。NaCl可以被极性分子分解，比如H2O（水）。在水分子中，分子的氢侧为正，而氧侧为负。当你把盐混合到水中时，水分子会分解盐分子，溶解盐。

5. 5如果差值在1.6-2.0之间，检查是否有金属。如果键中有金属，则键是离子键。如果只有非金属，则键是极性共价键。金属包括元素周期表左边和中间的大部分原子。这一页有一个表格，显示哪些元素是金属。我们上面的高频例子就属于这个范围。因为H和F不是金属，所以它们有一个极性共价键。

方法3方法3/3：找到mulliken电负性

1. 1找到原子的第一电离能。Mulliken电负性是一种测量电负性的方法，与上面Pauling表中使用的方法略有不同。要找到某个原子的Mulliken电负性，请找到该原子的第一电离能。这是使原子放电为单个电子所需的能量。这是你可能需要在化学参考资料中查找的东西。这个网站有一个很好的表格，你可能想使用（向下滚动找到它）。举个例子，假设我们试图找到锂（Li）的电负性。在上面的表中，我们可以看到它的第一电离能是520 kJ/mol。

2. 2找到原子的电子亲和力。这是当一个电子被加到一个原子中形成负离子时所获得能量的量度。同样，这是你需要在参考资料中查找的内容。此网站有您可能想要浏览的资源。锂的电子亲和力为60 kJ mol-1。

3. 3求解Mulliken电负性方程。当你用kJ/mol作为能量单位时，Mulliken电负性方程是ENMulliken=（1.97×10）−3） （Ei+Eea）+0.19。将你的值代入方程，然后求解恩穆利肯。在我们的例子中，我们将这样求解：ENMulliken=（1.97×10−3） （Ei+Eea）+0.19ENMulliken=（1.97×10）−3） （520+60）+0.19ENMulliken=1.143+0.19=1.333

• 电负性没有单位。
• 除了Pauling和Mulliken标度，其他电负性标度包括Allred–Rochow标度、Sanderson标度和Allen标度。这些都有自己的计算电负性的公式（其中一些可能会变得非常复杂）。