如何确定分子的极性(determine the polarity of a molecule)
方法1方法1/3：绘制lewis点结构
- 1写出分子中所有原子的符号。原子符号可以在元素周期表上找到。这些符号用于表示Lewis点结构中的每个原子。确保不要混淆符号，因为这会导致混淆。例如，如果你在看一个水分子，你会写出O、H和H。
- 2找到中心原子。中心原子是所有（或至少大多数）其他原子结合的原子。这些原子也可能相互结合，也可能不结合。根据经验，中心原子通常是电负性低的原子。水分子打破了这一普遍趋势，因为氧原子（分子中最负电的原子）是中心原子。二氧化碳是一种遵循中心原子电负性降低趋势的分子。在这种情况下，碳是中心原子。
- 3添加所有债券。使用八位字节规则确定存在的键的数量和类型。每个原子的价壳层应该包含8个电子，这样分子才稳定。一些原子可以是双键或三键来实现这一点。在水分子中，从氧向两个氢添加一个单键。氢没有相互结合。
- 4包括未结合电子。虽然大多数电子用于成键，但有些原子有一组非成键电子。这些电子也应该包含在路易斯结构中，因为它们在确定极性时非常重要。用各自原子周围的点表示所有电子（键合和未键合）。氧有2个孤对电子。这意味着它们不用于粘合，而是与氧气保持连接。
- 5寻找偶极子。当电子从分子的一侧不均匀地分布到另一侧时，就存在偶极子。如果存在，则分子是极性的。如果分布均匀，则分子是非极性的。由于电子对氧的吸引力大于对氢的吸引力，所以它们倾向于聚集在分子的那一端。这使氧带负电荷，氢带正电荷，形成偶极子。因此，水是极性的。
方法2方法2/3：将物质置于溶剂中
- 1在烧杯中加水。水是一种极性溶剂。将100毫升水放入干净的烧杯中。把烧杯放在一边，稍后再回来。
- 2向新烧杯中添加非极性溶剂。非极性溶剂包括甲苯、汽油和油等。向另一烧杯中添加100 mL所选非极性溶剂。让这个烧杯放在水杯旁边。许多非极性溶剂属于挥发性有机化合物（VOCs），非常危险。加热时要小心，并始终戴上口罩和手套。例如，您可以将植物油放入第二个容器中。它不易挥发，但仍作为非极性溶剂。丙酮也是相对安全的有机溶剂，但你仍然应该让它远离火，戴上口罩和手套。丙酮是一种挥发性化合物。
- 3将等量的物质放入每个烧杯中。将有问题的物质放入装满水的烧杯和装满非极性溶剂的烧杯中。确保在每个烧杯中使用相同的量以保持一致性。您可以从向每个新烧杯中添加10-20 mL开始。例如，你可以在每个烧杯中加入20毫升异丙醇。
- 4搅拌和/或加热混合物。可能需要加热或搅拌溶剂以激发相互作用。如果是这种情况，请确保将溶剂搅拌并加热到相同的程度。也就是说，加热有机溶剂，如甲苯，是非常危险的，你应该谨慎行事。测试异丙醇时无需加热。搅拌充分。如果加热，请使用热板并缓慢加热。不要用火焰加热有机溶剂。
- 5让两个烧杯冷却。一旦物质似乎与一种或两种溶剂发生了相互作用，就让它们各自冷却。如果物质与溶剂不相容，这将使其有机会与溶剂分离。它还使样品更容易处理。
- 6观察结果。检查是否有任何固体或液体从溶剂中分离出来。这表明该物质与该溶剂不相容。由于极性分子与极性溶剂相容，非极性分子与非极性溶剂相容，因此可以推断任何溶于水的物质都是极性的。任何不溶于水，但溶于汽油、甲苯、丙酮或其他非极性溶剂的物质都是非极性的。一旦两个烧杯都沉淀下来，你会发现异丙醇完全溶解在水中。然而，在第二个烧杯中，酒精与植物油分离的地方将有两个不同的层。这表明异丙醇是极性的。
方法3方法3/3：用电磁作用于分子
- 1将物质缠绕在磁铁附近。如果你把一种物质靠近一块磁铁或带磁性的物体，你就可以分辨出它是极性的还是非极性的。将该物质放在工作台上，并将磁铁关闭。避免用磁铁接触物质。
- 2查看任何交互。如果磁铁有任何吸引或排斥，你的物质就是极性的。然而，如果磁铁不相互作用，这并不意味着物质是非极性的。一些极性分子的极化程度不足以与弱磁体相互作用。例如，如果你有一条流动的水流，磁铁会使水流弯曲离开磁铁。这显示了清晰的交互。
- 3在微波炉中加热所述物质。微波的工作原理是利用高频电磁辐射使极性分子旋转。旋转产生摩擦，摩擦产生热量。要测试物质的极性，请将其置于微波炉中。切勿将金属、易燃物或爆炸物放入微波炉中。如果你在微波炉里加水，你会发现它变热了。它是极性的。如果你试着把婴儿油放进微波炉，你会发现微波炉似乎加热不好。它是非极性的。
- 4观察物质。寻找变形或熔化的迹象。检查物质是否过热。如果微波影响了物质，那么它是极性的。当微波打开时，物质将受到辐射。如果它是一种极性物质，辐射会使分子旋转（尽管这是不可见的）。如果物质是非极性的，微波的作用将很小。
- 发表于 2022-06-03 04:12
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