第1族金属と遷移金属の違い

1族金属と遷移金属の主な違いは、1族金属が無色の化合物を形成するのに対し、遷移金属は非鉄の化合物を形成することである...。

1族金属と遷移金属の主な違いは、1族金属は無色の化合物を形成し、遷移金属は非鉄の化合物を形成することである。

1族金属は塩基性化合物を形成することができるため、アルカリ金属とも呼ばれる。ただし、周期表の1族には非金属の水素が含まれている。一方、遷移金属はd-ブロック元素であるが、すべてのd-ブロック元素が遷移金属というわけではない。1族金属は、不対電子を持つ点で遷移金属と類似している。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 1族金属とは 3. 遷移金属とは 4. 横並び比較 - 1族金属と遷移金属を表形式で 5. まとめ

第1族金属は何ですか？

第1族金属は、s軌道の最外層に不対電子を持つ化学元素である。これらの金属は、水に溶けると塩基性化合物を形成することから、アルカリ金属と呼ばれている。これらの元素は、周期表のsブロックの1列目で観察することができる。第1族金属の構成員は以下の通りです。

リチウム(Li)
ナトリウム(Na)
カリウム (K)
ルビジウム(Rh)
セシウム(Cs)
フーロン（フランス）

1族金属は、光沢があり、反応性が高く、非常に柔らかい（ナイフで簡単に切ることができる）。一般に、低密度、低融点、低沸点で、体心立方型の結晶構造を持つ金属である。さらに、炎の色がはっきりしているので、ブンゼンバーナーを当てれば簡単に見分けることができる。

また、グループ1の金属間には、多くの周期的な差異があります。例えば、グループに入ると元素の原子サイズが大きくなり、融点や沸点が下がり、密度が高くなり、第一イオン化エネルギーが高くなり、反応性が低下する、などである。

遷移金属は何ですか？

遷移金属とは、原子が不対d電子を持つ化学元素のことである。これらの元素では、少なくとも形成する安定な陽イオンは不対電子を持っているはずである。したがって、d-ブロック元素の多くは遷移金属である。スカンジウムや亜鉛は、安定な陽イオンでも不対電子を持たないので、遷移金属とみなすことはできない。これらの原子はd個の電子を持つが、すべて対の電子である。

また、遷移金属元素は、異なる色の化合物を形成することができる。これらの元素は異なる酸化状態を持つことができ、非常にカラフルであるため、このような能力を持っているのです。これらの化学元素の酸化状態の違いにより、異なる色を持つことがあります。さらに、これらの色はd-d電子の跳躍によるものである。また、これらの不対電子の存在により、これらの金属は常磁性または強磁性である。これらの元素のほとんどは、リガンドと結合して配位錯体を形成することが可能である。