第1族金屬與過渡金屬的主要區別在於，第1族金屬形成無色化合物，而過渡金屬形成有色化合物。
第1類金屬也被稱為鹼金屬，因為這些元素可以形成鹼性化合物。然而，元素週期表的第1組含有非金屬氫。另一方面，過渡金屬是d塊元素，但並非所有d塊元素都是過渡金屬。第1組金屬和過渡金屬相似，因為它們都有未成對電子。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是第一組金屬
3. 什麼是過渡金屬
4. 並列比較——1組金屬與過渡金屬的表格形式
5. 摘要
什麼是第1組金屬(group 1 metals)？
第一類金屬是在s軌道最外層有一個不成對電子的化學元素。這些金屬之所以被稱為鹼金屬，是因為它們在水中溶解時會形成鹼性化合物。我們可以在週期表s塊的第一列觀察到這些元素。第1組金屬的成員如下：
- 鋰（Li）
- 鈉（Na）
- 鉀（K）
- 銣（Rh）
- 銫（Cs）
- 弗朗（法國）
Group 1 metals are all shiny, highly reactive, and very soft (we can easily cut them using a simple knife). Generally, the metals in this group show low densities, low melting points, low boiling points and have body-centred cubic crystal structures. Furthermore, they have distinct flame colours, so we can easily distinguish them by exposing a sample to a Bunsen burner.
此外，第1組金屬之間存在一些週期性變化。例如，當進入該族時，元素的原子尺寸增大，熔點和沸點降低，密度增加，第一電離能增加，反應性降低，等等。
什麼是過渡金屬(transition metals)？
過渡金屬是一種化學元素，其原子具有不成對的d電子。在這些元素中，至少它們形成的穩定陽離子應該有不成對的電子。因此，大多數d塊體元素是過渡金屬。我們不能認為鈧和鋅是過渡金屬，因為它們即使在穩定的陽離子中也沒有未配對的電子。這些原子有d電子，但它們都是成對電子。
此外，過渡金屬元素可以形成不同顏色的化合物。這些元素之所以具有這種能力，是因為這些元素可以有不同的氧化狀態，它們非常豐富多彩。這些化學元素的不同氧化狀態可以有不同的顏色。此外，這些顏色是由於d-d電子躍遷而產生的。此外，由於這些未配對電子的存在，這些金屬要麼是順磁性的，要麼是鐵磁性的。幾乎所有這些元素都能與配體結合形成配位絡合物。
第1組金屬(group 1 metals)和過渡金屬(transition metals)的區別
第1類金屬和過渡金屬彼此不同，主要取決於它們形成的化合物的顏色。也就是說，第1組金屬和過渡金屬之間的關鍵區別在於，第1組金屬形成無色化合物，而過渡金屬形成彩色化合物。
此外，第1族金屬是在最外層的s軌道上有一個不成對電子的化學元素，而過渡金屬是具有不成對d電子的原子的化學元素。
下面的信息圖表更詳細地列出了第1組金屬和過渡金屬之間的差異。
總結 - 第1組金屬(group 1 metals) vs. 過渡金屬(transition metals)
第1類金屬和過渡金屬彼此不同，主要取決於它們形成的化合物的顏色。第1族金屬與過渡金屬的主要區別在於，第1族金屬形成無色化合物，而過渡金屬形成有色化合物。
引用
1科頓，艾伯特。“過渡金屬”，不列顛百科全書，不列顛百科全書，2019年4月3日，可在此處查閱。
