離子鍵合和金屬鍵合的關鍵區別在於，離子鍵合發生在正離子和負離子之間，而金屬鍵合發生在正離子和電子之間。
正如美國化學家G.N.Lewis所說，當原子的價殼層中含有8個電子時，原子是穩定的。大多數原子的價殼層中的電子少於8個（週期表第18組中的稀有氣體除外）；因此，它們是不穩定的。這些原子趨向於相互反應以變得穩定。因此，每一個原子都可以實現稀有氣體的電子組態。這是通過形成離子鍵、共價鍵或金屬鍵來實現的。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是離子鍵
3. 什麼是金屬鍵合
4. 並列比較-離子鍵與金屬鍵的表格形式
5. 摘要
什麼是離子鍵合(ionic bonding)？
原子可以獲得或失去電子，並分別形成負電荷或正電荷粒子。這些粒子是“離子”。這些離子之間存在靜電相互作用。因此，離子鍵是這些帶相反電荷的離子之間的吸引力。
離子鍵中原子的電負性影響靜電相互作用的強度。因此，電負性可以測量原子對電子的親和力。高電負性的原子可以從低電負性原子中吸引電子形成離子鍵。
圖01：離子鍵合
例如，氯化鈉在鈉離子和氯離子之間有一個離子鍵。鈉是一種金屬，因此它的電負性（0.9）比氯（3.0）低。由於這種電負性的差異，氯可以從鈉中吸引一個電子，形成氯離子和鈉離子。因此，兩個原子都獲得了穩定的惰性氣體電子組態。Cl-和Na+被吸引的靜電力結合在一起，從而形成離子鍵。
什麼是金屬鍵合(metallic bonding)？
金屬是原子，可以通過除去電子而形成陽離子。族1，族2和過渡元素是金屬。大多數情況下金屬是固相。金屬原子間的鍵形式是“金屬鍵”。
金屬在外層釋放電子，這些電子分散在金屬陽離子之間。因此，我們稱之為“離域電子之海”。電子和陽離子之間的靜電相互作用稱為金屬鍵合。
圖02：金屬連接
金屬原子釋放到海里的電子數和陽離子的大小決定了金屬鍵的強度。陽離子的大小與鍵的強度成反比，金屬原子釋放的電子數也與金屬鍵的強度成正比。
此外，電子可以移動，因此，金屬具有導電的能力。由於金屬鍵合，金屬具有有序的結構。金屬的高熔點和沸點也是由於這種牢固的金屬結合。由於同樣的原因，金屬是堅固而不易碎的。
離子鍵合(ionic bonding)和金屬鍵合(metallic bonding)的區別
離子鍵合是發生在兩個相反帶電離子之間的化學鍵，而金屬鍵是發生在金屬晶格中的化學鍵。因此，離子鍵合和金屬鍵合的關鍵區別在於，離子鍵合發生在正離子和負離子之間，而金屬鍵合發生在正離子和電子之間。
作為離子鍵和金屬鍵的另一個重要區別，我們可以考慮原子的電負性對鍵強度的影響。也就是說，電負性對金屬鍵合沒有影響，因為鍵合涉及到同一類型的原子，但離子鍵閤中正負離子的電負性差異對鍵合強度有很大影響。此外，離子鍵合比金屬鍵合強得多。
下面關於離子鍵和金屬鍵之間區別的信息圖顯示了兩種鍵之間的更多差異。
總結 - 離子鍵合(ionic bonding) vs. 金屬鍵合(metallic bonding)
化學鍵合主要有三種類型。它們是離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵合和金屬鍵合的關鍵區別在於，離子鍵合發生在正離子和負離子之間，而金屬鍵合發生在正離子和電子之間。
引用
1歌詞。“離子和共價鍵”，化學圖書館，國家科學基金會，2018年2月28日。這裡有2個。歌詞。“金屬鍵合”，化學劇本，國家科學基金會，2018年7月31日。此處提供
2歌詞。“金屬鍵合”，化學劇本，國家科學基金會，2018年7月31日。
