離子型(ionic)和金屬晶體(metallic solids)的區別

離子固體和金屬固體的主要區別在於，離子固體基本上含有陽離子和陰離子，而金屬固體含有金屬原子和自由電子。

離子固體和金屬固體都是固態的。但它們在組成和性質上是不同的。

什麼是離子晶體(ionic solids)？

離子固體是含有陽離子和陰離子的化合物。這些離子被靜電力凝聚在一起。我們把這些力稱為離子鍵。離子相互結合的方式是整個化合物是中性的（沒有負電荷或正電荷）。在這裡，一個陰離子周圍的陽離子數，反之亦然，取決於陽離子和陰離子的電荷量，不同固體之間的陽離子數也不同。

圖01：離子固體的強結晶結構

固體中的離子可以是簡單離子，如鈉離子和氯離子（在氯化鈉離子化合物或鹽中），也可以是複雜離子，如多原子離子，即銨離子。這些固體以三維網絡的形式存在，通常，它們具有晶體結構。

此外，含有氫離子的離子固體是酸，而含有氫離子的離子固體是鹼。不含這些離子的固體稱為鹽。鹽類化合物是由酸鹼反應形成的。此外，離子固體也可以通過蒸發（除去溶劑將離子結晶成固體）、沉澱、固態反應等形成。

通常，離子固體具有很高的熔點和沸點，因為它們具有很強的三維網絡結構，很難分解。這些固體通常也很堅硬和易碎。此外，當這些離子被溶解時，它們會被電性很強的離子釋放出來。

金屬固體是含有金屬原子和周圍電子的固體化合物。金屬固體是很好的例子。這些固體的金屬原子通過金屬鍵結合在一起。金屬原子以帶正電荷的陽離子的形式存在，這些原子浸沒在電子的海洋中。在陽離子形成過程中，這些電子來自金屬原子。

圖02：固態鎵金屬

這意味著，金屬原子通過釋放價電子形成陽離子，這些電子以離域狀態出現在金屬離子周圍，這些電子使金屬原子結合在一起。

離子固體和金屬固體都是固態的，但它們的組成和性質不同。離子固體和金屬固體的主要區別在於，離子固體基本上含有陽離子和陰離子，而金屬固體則含有金屬原子和自由電子。

此外，離子固體在陽離子和陰離子之間具有靜電吸引力，而金屬固體具有金屬鍵。在考慮性能時，離子固體是硬的和易碎的，而金屬固體是硬的，韌性和可塑性的。

下面的信息圖總結了離子和金屬固體之間的區別。

離子型(ionic)和金屬晶體(metallic solids)的區別

離子固體和金屬固體都是固態的，但它們的組成不同，這也導致它們的性質不同。離子固體和金屬固體的主要區別在於，離子固體基本上含有陽離子和陰離子，而金屬固體則含有金屬原子和自由電子。此外，離子固體在陽離子和陰離子之間有靜電吸引力，但在金屬固體中，存在金屬鍵。

1“離子固體”，化學歌詞，歌詞，2019年6月5日，可在這裡查閱。