dπ-dπ鍵(dπ-dπ bond)和三角洲債券(delta bond)的區別

dπ-dπ鍵與δ鍵的主要區別在於dπ-dπ鍵是在填充d原子軌道和空d原子軌道之間形成的，而δ鍵是在一個原子軌道的四個波瓣和另一個原子軌道的四個波瓣之間形成的。

dπ-dπ鍵和δ鍵都是通過原子軌道的重疊形成的。dπ-dπ鍵形成過程中軌道的重疊形成了一個配位鍵，而δ鍵形成過程中的重疊形成了共價化學鍵。

什麼是dπ-dπ鍵(dπ-dπ bond)？

dπ-dπ鍵是一種共價化學鍵，金屬通過d軌道的重疊與配體結合。換言之，這種共價化學鍵是在過渡金屬的填充d軌道向配體的空d軌道捐贈一些電子形成配位化學鍵時形成的。因此，這些化合物被稱為配位配合物。

圖01：配位共價化合物

與類似於dπ-dπ鍵結構的δ鍵不同，dπ-dπ鍵發生在填充d軌道和空d軌道之間。另外，任何兩個原子之間都可以形成δ鍵，而dπ-dπ鍵則發生在具有d電子構型的過渡金屬和d電子殼層中具有空軌道的配體之間。

δ鍵是一種化學鍵，其中一個參與的原子軌道的四個波瓣往往與另一個參與的原子軌道的四個波瓣重疊，形成這種鍵。這種類型的軌道重疊導致形成一個分子軌道（鍵合），它由兩個包含核間軸的節面組成，並穿過兩個原子。三角洲符號“”的希臘字母用於表示三角洲債券。

圖02：三角洲化學鍵的形成

一般來說，考慮鍵軸時，δ鍵的軌道對稱性與通常的d原子軌道相似。在佔據d原子軌道的原子中，我們可以觀察到這種類型的化學鍵合，而d原子軌道含有低能量參與共價化學鍵合。例如，有機金屬化學物種中的過渡金屬表現出δ鍵；某些金屬的化合物，如錸、鉬和鉻含有四重鍵。四鍵由一個σ鍵，兩個π鍵和一個δ鍵組成。

當考慮δ鍵的軌道對稱性時，我們可以觀察到它與π反鍵軌道的對稱性不同。π反鍵軌道包含一個由核間軸組成的節面和另一個垂直於原子間軸的節面。

科學家羅伯特·穆利肯在1931年介紹了三角洲符號。他首先用化學化合物八氯二苯甲酸鉀（III）鑑定了這種鍵。

dπ-dπ鍵和δ鍵是兩類共價化學鍵。dπ-dπ鍵與δ鍵的主要區別在於dπ-dπ鍵是在填充d原子軌道和空d原子軌道之間形成的，而δ鍵是在一個原子軌道的四個波瓣和另一個原子軌道的四個波瓣之間形成的。

在infographic之前，以表格形式總結了dπ-dπ鍵和delta鍵的區別。