飽和鍵和不飽和鍵的關鍵區別在於飽和鍵沒有π鍵，而非飽和鍵總是有π鍵。
化學鍵是原子間的鍵。這些鍵導致分子的形成。有兩種主要的鍵，它們是共價鍵和離子鍵。然而，金屬中的鍵是金屬鍵。兩個原子共用價電子時形成共價鍵。這些共價鍵可以是飽和的，也可以是不飽和的，這取決於兩個原子之間存在的鍵的數量和類型。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是飽和鍵
3. 什麼是不飽和鍵
4. 並列比較-表格形式的飽和鍵與不飽和鍵
5. 摘要
什麼是飽和鍵(saturated bonds)？
飽和鍵是單鍵。這些是共價化學鍵。在那裡，兩個原子通過sigma鍵相互結合，因此，沒有π鍵-這種鍵包括兩個電子；形成這種鍵的兩個原子各有一個電子。這些電子是原子的價電子。這種類型的粘結強度相對較弱。兩個共享的電子存在於原子之間，負電荷越大的原子將把電子吸引到自己身上。
圖01：甲烷是一種飽和化合物，因為它有四個飽和鍵
此外，這種鍵具有旋轉的能力。在那裡，這個鍵充當旋轉軸。當下列軌道相互重疊時，就會形成飽和鍵。
- 兩個s軌道
- 兩個pz軌道
- S和pz軌道
- 兩個dz2軌道
- 雜化軌道的線性重疊。
什麼是不飽和鍵(unsaturated bonds)？
不飽和鍵是兩個原子之間的雙鍵和三鍵。這些是共價鍵。因此，原子之間共享電子。此外，還有sigma鍵和pi鍵。在雙鍵中，兩個原子之間有一個σ鍵和一個π鍵。在三鍵中，有一個sigma鍵和兩個π鍵。sigma鍵是由於原子軌道的線性重疊而形成的，而pi鍵是由於平行重疊而形成的。
圖02：雙鍵的形成
另外，雙鍵在原子間有四個鍵電子，而三鍵在那裡有六個電子。由於不飽和鍵閤中原子間有大量電子，這些鍵往往更具活性。此外，與單一債券相比，這些債券更堅固、更短。
飽和的(saturated)和不飽和鍵(unsaturated bonds)的區別
飽和鍵是單鍵，不飽和鍵是兩個原子之間的雙鍵和三鍵。飽和鍵和不飽和鍵的關鍵區別在於飽和鍵沒有π鍵，而非飽和鍵總是有π鍵。飽和鍵和不飽和鍵之間的另一個區別是飽和鍵中的兩個原子之間有一個電子對，而在不飽和鍵中原子之間有兩個或三個電子對。
此外，飽和鍵和不飽和鍵的一個重要區別是飽和鍵相對較弱、較長且反應性較小，而不飽和鍵則強、短、反應性強。此外，飽和鍵可以旋轉，而不飽和鍵則不能。
下面的信息圖是飽和鍵和不飽和鍵之間區別的比較總結。
總結 - 飽和的(saturated) vs. 不飽和鍵(unsaturated bonds)
總之，飽和鍵是單共價鍵，而不飽和鍵是雙鍵和三鍵。因此，飽和鍵和不飽和鍵的關鍵區別在於飽和鍵沒有π鍵，而非飽和鍵總是有π鍵。
引用
1Helmenstine，Anne-Marie博士，“化學中的雙鍵定義和示例”，ThoughtCo，2017年9月8日。這裡有2個。大英百科全書的編輯。“三重債券”，《大英百科全書》，大英百科全書，2011年4月14日。此處提供
2大英百科全書的編輯。“三重債券”，《大英百科全書》，大英百科全書，2011年4月14日。
