飽和結合と不飽和結合の重要な違いは、飽和結合はπ結合を持たないのに対し、不飽和結合は常にπ結合を持つことである。

化学結合は、原子と原子の間の結合である。これらの結合により、分子が形成される。結合には大きく分けて、共有結合とイオン結合の2種類がある。しかし、金属における結合は金属結合である。共有結合は、2つの原子が価電子を共有することで形成される。この共有結合は、2つの原子の間に存在する結合の数と種類によって、飽和または不飽和になることがある。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 飽和結合とは 3. 不飽和結合とは 4. 横並び比較 - 表形式での飽和結合と不飽和結合 5. まとめ

飽和結合は何ですか？

飽和結合は単結合である。これは共有結合の化学物質である。そこでは、2つの原子がシグマ結合で結ばれているため、π結合は存在しない。この結合は2つの電子からなり、この結合を形成する2つの原子はそれぞれ1つの電子を持っている。これらの電子は、原子の価電子である。このタイプの結合の強さは、比較的弱い。原子の間には2つの共有電子が存在し、より負に帯電した原子が電子を自分に引き寄せます。

図01：メタンは4つの飽和結合を持つため、飽和化合物となる

また、この結合は回転する性質があり、この結合が回転軸として働く。飽和結合は、以下の軌道が互いに重なり合うことで形成される。

• 2つのSトラック
• Pzトラック2本
• Sとpzのオービット
• dz2トラック2台
• 混成軌道の直線的な重なり。

不飽和結合は何ですか？

不飽和結合とは、2つの原子間の二重・三重結合のことである。これらは共有結合である。そのため、電子は原子の間で共有される。さらに、シグマ結合とパイ結合がある。二重結合では、2つの原子の間にシグマ結合とπ結合が存在します。三重結合には、シグマ結合と2つのπ結合がある。シグマ結合は原子軌道の直線的な重なりによって形成され、π結合は平行な重なりによって形成される。

図02：二重結合の形成

また、二重結合は原子間に4個の結合電子を持つが、三重結合はそこに6個の電子を持つ。不飽和結合では原子間の電子数が多いため、反応性が高くなる傾向がある。また、この結合は単結合と比較して強く、短い。

フルとびちょびちょの違い

飽和結合は単結合、不飽和結合は2つの原子間の二重結合と三重結合である。飽和結合と不飽和結合の重要な違いは、飽和結合はπ結合を持たないのに対し、不飽和結合は常にπ結合を持っていることである。飽和結合と不飽和結合のもう一つの違いは、飽和結合では2つの原子の間に1つの電子対があるのに対し、不飽和結合では原子の間に2つまたは3つの電子対があることである。

さらに、飽和結合と不飽和結合の重要な違いは、飽和結合は比較的弱く、長く、反応性が低いのに対して、不飽和結合は強く、短く、反応性が高いことである。また、飽和結合は回転させることができるが、不飽和結合は回転させることができない。

以下のインフォグラフィックは、飽和結合と不飽和結合の違いを比較的にまとめたものである。

概要 - びちょびちょ vs. 不飽和結合

まとめると、飽和結合は一価の共有結合であり、不飽和結合は二重結合と三重結合である。したがって、飽和結合と不飽和結合の重要な違いは、飽和結合はπ結合を持たないが、不飽和結合は常にπ結合を持つということである。

引用

1Helmenstine, Dr Anne-Marie, "Definition and examples of double bonds in chemistry", ThoughtCo, 8 September 2017.2はこちらで入手可能です。ブリタニカ百科事典編"三重結合", ブリタニカ百科事典, 2011年4月14日.2 Encyclopædia Britannica編集部はこちらでご覧いただけます。"三重結合", Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, 2011年4月14日。