飽和的(saturated)和過飽和溶液(supersaturated solution)的區別
在進行飽和和過飽和溶液之間差異的複雜分析之前，讓我們先簡單地看一下飽和的概念。溶液是通過在溶劑中溶解溶質而製成的。溶劑中的“飽和”和“過飽和度”這兩個化學性質主要取決於溶質在溶劑中的溶解度。在給定的溫度下，溶質在特定溶劑中的溶解度是常數（Q）。
Q被定義為溶質的離子產物。
示例：AgCl在水中的溶解度（QAgCl）=[Ag+][Cl–]
一般來說，如果我們繼續向溶劑中添加溶質，在溶劑中可以添加的溶質有一個最大量。達到一定限度後，溶質開始在溶劑中沉澱。在這個極限之後，它變成了一個過飽和解。當我們能溶解溶質而不形成沉澱時，它被稱為飽和溶液。
飽和和過飽和之間的關鍵區別在於，飽和是指一種物質的溶液不能再溶解該物質的狀態，並且它的額外量將作為一個單獨的相出現，而過飽和是一種溶液的狀態，它含有的溶解物質比能被溶解的物質要多正常情況下有溶劑。
什麼是飽和溶液(a saturated solution)？
在溶劑中無限溶解的化合物數量非常有限；這意味著，我們可以在溶劑中以任何比例混合溶質而不形成沉澱物。然而，大多數溶質並不是無限不溶的；如果你往溶劑中加入更多的溶質，它們會形成沉澱。
飽和溶液中含有的溶質分子數量最多，不需要沉澱即可溶解。
什麼是過飽和溶液(a supersaturated solution)？
如果向飽和溶液中添加額外的溶質，就會形成過飽和溶液。換句話說，這是飽和溶液中的條件，當你在溶液中加入一些額外的溶質。然後它會在溶液中形成沉澱，因為溶劑已經超過了它能溶解的最大溶質分子量。如果你提高溶劑的溫度，你可以通過溶解溶質分子而得到飽和溶液。
糖在水中的過飽和使冰糖得以形成。
飽和的(saturated)和過飽和溶液(supersaturated solution)的區別
飽和和過飽和溶液的定義
飽和溶液：在特定溫度下，如果溶液中含有的溶質分子量與溶劑所能容納的量相同，則稱之為飽和溶液。
過飽和溶液：在特定溫度下，如果溶液中含有更多的溶質分子，則稱其為過飽和溶液。
化學解釋
對於飽和溶液；Q=Ksp（無沉澱）
對於過飽和溶液；Q>；Ksp（將形成沉澱）
哪裡；
Q=溶解度（反應商）
K sp=溶解度積（溶解離子濃度的數學乘積，等於其化學計量係數的冪次方）
示例：考慮在水中溶解氯化銀（AgCl）。
氯化銀-溶質和水-溶劑
氯化銀溶於水大量氯化銀溶於水。
溶液清澈沉澱物清晰可見
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–]>；Ksp
哪裡，
[Ag+]=水中Ag+的濃度
[Cl-]=水中Cl-的濃度
對於AgCl，Ksp=1.8×10–10 mol2dm-6
我們怎樣才能得到飽和和過飽和溶液？
飽和溶液和過飽和溶液都是在你不斷向溶劑中加入某種特定的溶質時形成的。在給定的溫度下，首先形成不飽和溶液，然後形成飽和溶液，最後形成過飽和溶液。
例：在水中溶解鹽
Unsaturated Solution: Less amount of salt in water, clear solution, no precipitation.
飽和溶液：最大量的鹽溶於水，溶液顏色略有變化，但無沉澱。
過飽和溶液：水溶鹽較多，溶液渾濁，可見沉澱。
Image Courtesy:
