定域化學鍵和離域化學鍵的關鍵區別在於，定域化學鍵是特定原子上的特定鍵或孤電子對，而離域化學鍵是與單個原子或共價鍵無關的特定鍵。
化學鍵是兩個原子之間的連接。這種聯繫是由於分子軌道的重疊造成的。化學鍵有兩種主要形式，即局域化和非局域化化學鍵。定域化學鍵是正常的分子軌道重疊，如sigma鍵和pi鍵。然而，離域化學鍵則不同。這些債券形成時，幾個地方債券混合在一起。更多細節如下。
目錄
1.概述和主要區別
2. 什麼是局部化學鍵
3. 什麼是離域化學鍵
4. 並列比較——以表格形式表示的局部化學鍵和非局域化學鍵
5. 摘要
什麼是局部化學鍵(localised chemical bonds)？
局域化化學鍵是存在於單個原子上的標準sigma和pi鍵或孤電子對。這些鍵集中在分子的有限區域。這些區域有集中的電子分佈。換句話說，這個區域的電子密度非常高。
圖01：Sigma鍵-局部化學鍵
當兩個獨立原子的兩個分子軌道相互重疊時，就形成了局域鍵。由於兩個s軌道、兩個p軌道或s-p軌道重疊，可能形成Sigma鍵。
什麼是離域化學鍵(delocalised chemical bonds)？
離域化學鍵是指不與單個原子結合，而是與幾個原子或其他化學鍵結合的化學鍵。我們把這些鍵中的電子稱為“離域電子”。在共軛pi系統中發生了離域現象。共軛π體系具有雙鍵和單鍵交替模式。
圖02：電子離域
例如，苯環有三個單鍵和三個雙鍵交替排列。這個環中的每個碳原子都有一個p軌道，它不發生正面重疊。因此這些p軌道可以有邊重疊。這種重疊就是離域。我們可以表示為苯環頂部和底部的兩個圓圈。這些電子可以在分子中自由移動，因為它們沒有與單個原子或共價鍵的永久結合。
本地化的(localised)和離域化學鍵(delocalised chemical bonds)的區別
局域化化學鍵是存在於單個原子上的標準sigma和pi鍵或孤電子對。這些鍵的形成是由於s軌道，p軌道或s和p軌道之間的前沿重疊。此外，這些電子僅限於兩個獨立原子之間的特定區域。離域化學鍵是指不與單個原子結合，而是與幾個原子或其他化學鍵結合的化學鍵。這些鍵的電子分佈在整個分子中，可以自由移動。這些鍵是由於p軌道的側面重疊而形成的。這是局域化和非局域化化學鍵之間的主要區別。
總結 - 本地化的(localised) vs. 離域化學鍵(delocalised chemical bonds)
化學鍵是兩個原子之間的連接。化學鍵有兩種形式：局部化學鍵和非局域化學鍵。定域化學鍵和離域化學鍵的區別在於，定域化學鍵是特定原子上的特定鍵或孤電子對，而離域化學鍵是與單個原子或共價鍵無關的特定鍵。
引用
1歌詞。“電子的離域化”，《化學文摘》，歌詞，2016年12月20日。這裡有2個。“局部分子軌道”，維基百科，維基媒體基金會，2018年6月19日。此處提供
2“局部分子軌道”，維基百科，維基媒體基金會，2018年6月19日。
