鍵能(bond energy)和鍵焓(bond enthalpy)的區別

關鍵區別-鍵能與鍵焓

鍵能和鍵焓都描述了同一個化學概念：將一摩爾分子分解成其組成原子所需的能量。它測量化學鍵的強度。所以也叫粘結強度。鍵能計算為氣相化學物質在298K下的鍵離解能的平均值。鍵能和鍵焓這兩個詞之間沒有很大的區別，但鍵能用“E”表示，而鍵焓用“H”表示。

鍵能或鍵焓是鍵強度的量度。鍵能是將一摩爾分子分解成其組成原子所需的能量。這意味著鍵能是打破化學鍵所需的能量。鍵能用“E”表示。計量單位為kJ/mol。

當單個原子具有不穩定的高能量時，原子間形成化學鍵以獲得穩定狀態。這意味著化學鍵的形成降低了系統的能量。因此，當形成化學鍵時，一些能量被釋放（通常是熱）。因此，鍵的形成是一個放熱反應。為了打破這種化學鍵，應該提供能量（與鍵形成時釋放的能量相等）。這個能量量被稱為鍵能或鍵焓。

圖1：鍵形成（左）和鍵離解（右）的能量圖。

鍵能等於產物（原子）和反應物（起始分子）的焓差。每個分子都應該有自己的鍵能值。但也有例外。例如，C-H鍵的鍵能取決於發生鍵的分子。因此，鍵能計算為鍵離解能的平均值。

鍵能是同一物種在氣相（298K溫度下）的平均鍵離解能。例如，甲烷分子（CH4）的鍵能是形成一個碳原子和4個氫自由基所需的能量。然後取每個C-H鍵的鍵離解能之和除以4，即可計算出C-H鍵的鍵能。

例：水分子中O-H鍵的鍵能可計算如下。

打破氫鍵所需的能量=498.7 kJ/mol

打破O-H鍵所需的能量（在剩餘的OH自由基中）=428 kJ/mol

平均鍵離解能=（498.7+428）/2

=463.35千焦/摩爾≈464千焦/摩爾

因此，H2O分子中O-H的鍵能為464kj/mol。

鍵焓或鍵能是將分子分離成原子組分所需的能量。它是一種力量的衡量標準。鍵焓用“H”表示。

鍵能或鍵焓是將一摩爾分子分離成氣態原子組分所需的能量。它是用化學鍵的鍵離解能值來計算的。因此，鍵能是鍵離解能的平均值。它總是一個正值，因為鍵的離解是吸熱的（鍵的形成是放熱的）。鍵能和鍵焓之間沒有明顯差別。