結合エネルギーと結合エンタルピーの違い

結合エネルギーも結合エンタルピーも、分子を構成する原子に分解するのに必要なエネルギーという、同じ化学的概念を表している。化学結合の強さを測定するものです。そのため、ボンドストレングスとも呼ばれています。結合エネルギーは、298kにおける気相化学物質の結合解離エネルギーの平均値として計算されます。結合エネルギーと結合エンタルピーという言葉に大きな違いはないが、結合エネルギーは「e」、結合エンタルピーは「h」と表現される...。

主な違い - 結合エネルギーと結合エンタルピー

結合エネルギーも結合エンタルピーも、分子を構成する原子に分解するのに必要なエネルギーという、同じ化学的概念を表している。化学結合の強さを測定するものです。そのため、ボンドストレングスとも呼ばれています。結合エネルギーは、298Kにおける気相化学物質の結合解離エネルギーの平均値として計算されます。結合エネルギーと結合エンタルピーという言葉に大きな違いはありませんが、結合エネルギーは「E」、結合エンタルピーは「H」と表現されます。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 結合エネルギーとは 3. 結合エンタルピーとは 4. 横並び比較-結合エネルギーと結合エンタルピーの表形式 5. まとめ

ボンドエネルギーは何ですか？

結合エネルギーや結合エンタルピーは、結合の強さを表す尺度である。結合エネルギーは、分子を構成する原子に分解するのに必要なエネルギー量である。つまり、結合エネルギーとは、化学結合を切断するのに必要なエネルギー量のことである。結合エネルギーは "E "で表される。単位はkJ/molです。

個々の原子が不安定な高エネルギーを持つとき、原子間に化学結合を形成して安定した状態を得る。つまり、化学結合が形成されると、系のエネルギーが減少するのである。その結果、化学結合が形成される際に何らかのエネルギー（通常は熱）が放出される。したがって、結合の形成は発熱反応である。この結合を切るためには、エネルギー（結合が形成されるときに放出されるエネルギーに等しい）を供給する必要がある。このエネルギー量は、結合エネルギーまたは結合エンタルピーと呼ばれる。

図1：結合生成（左）と結合解離（右）のエネルギー図。

結合エネルギーは、生成物（原子）と反応物（出発分子）のエンタルピーの差に等しい。各分子はそれぞれ結合エネルギー値を持つべきである。ただし、例外もあります。例えば、C-H結合の結合エネルギーは、その結合が行われる分子によって異なる。そのため、結合エネルギーは結合の解離エネルギーの平均値として計算される。

結合エネルギーは、気相（298K）における同一種の平均的な結合解離エネルギーである。例えば、メタン分子（CH4）の結合エネルギーは、炭素原子1個と水素ラジカル4個を形成するのに必要なエネルギーである。そして、各C-H結合の結合解離エネルギーの和をとり、4で割ることで、C-H結合の結合エネルギーを算出する。

例：水分子のO-H結合の結合エネルギーは次のように計算できる。

水素結合を切断するのに必要なエネルギー = 498.7 kJ/mol

残ったOHラジカルの）O-H結合を切断するのに必要なエネルギー＝428 kJ/mol

平均結合解離エネルギー = (498.7 + 428)/2

= 463.35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol

したがって、H2O分子のO-Hの結合エネルギーは464kj/molとなる。

結合エンタルピーは何ですか？

結合エンタルピーまたは結合エネルギーは、分子を原子の構成要素に分離するのに必要なエネルギーで、その力を表す指標として「H」で表される。