键能(bond energy)和键焓(bond enthalpy)的区别

关键区别-键能与键焓

键能和键焓都描述了同一个化学概念：将一摩尔分子分解成其组成原子所需的能量。它测量化学键的强度。所以也叫粘结强度。键能计算为气相化学物质在298K下的键离解能的平均值。键能和键焓这两个词之间没有很大的区别，但键能用“E”表示，而键焓用“H”表示。

键能或键焓是键强度的量度。键能是将一摩尔分子分解成其组成原子所需的能量。这意味着键能是打破化学键所需的能量。键能用“E”表示。计量单位为kJ/mol。

当单个原子具有不稳定的高能量时，原子间形成化学键以获得稳定状态。这意味着化学键的形成降低了系统的能量。因此，当形成化学键时，一些能量被释放（通常是热）。因此，键的形成是一个放热反应。为了打破这种化学键，应该提供能量（与键形成时释放的能量相等）。这个能量量被称为键能或键焓。

图1：键形成（左）和键离解（右）的能量图。

键能等于产物（原子）和反应物（起始分子）的焓差。每个分子都应该有自己的键能值。但也有例外。例如，C-H键的键能取决于发生键的分子。因此，键能计算为键离解能的平均值。

键能是同一物种在气相（298K温度下）的平均键离解能。例如，甲烷分子（CH4）的键能是形成一个碳原子和4个氢自由基所需的能量。然后取每个C-H键的键离解能之和除以4，即可计算出C-H键的键能。

例：水分子中O-H键的键能可计算如下。

打破氢键所需的能量=498.7 kJ/mol

打破O-H键所需的能量（在剩余的OH自由基中）=428 kJ/mol

平均键离解能=（498.7+428）/2

=463.35千焦/摩尔≈464千焦/摩尔

因此，H2O分子中O-H的键能为464kj/mol。

键焓或键能是将分子分离成原子组分所需的能量。它是一种力量的衡量标准。键焓用“H”表示。

键能或键焓是将一摩尔分子分离成气态原子组分所需的能量。它是用化学键的键离解能值来计算的。因此，键能是键离解能的平均值。它总是一个正值，因为键的离解是吸热的（键的形成是放热的）。键能和键焓之间没有明显差别。