定域化学键和离域化学键的关键区别在于，定域化学键是特定原子上的特定键或孤电子对，而离域化学键是与单个原子或共价键无关的特定键。

化学键是两个原子之间的连接。这种联系是由于分子轨道的重叠造成的。化学键有两种主要形式，即局域化和非局域化化学键。定域化学键是正常的分子轨道重叠，如sigma键和pi键。然而，离域化学键则不同。这些债券形成时，几个地方债券混合在一起。更多细节如下。

目录

1.概述和主要区别
2. 什么是局部化学键
3. 什么是离域化学键
4. 并列比较——以表格形式表示的局部化学键和非局域化学键
5. 摘要

什么是局部化学键(localised chemical bonds)？

局域化化学键是存在于单个原子上的标准sigma和pi键或孤电子对。这些键集中在分子的有限区域。这些区域有集中的电子分布。换句话说，这个区域的电子密度非常高。

图01：Sigma键-局部化学键

当两个独立原子的两个分子轨道相互重叠时，就形成了局域键。由于两个s轨道、两个p轨道或s-p轨道重叠，可能形成Sigma键。

什么是离域化学键(delocalised chemical bonds)？

离域化学键是指不与单个原子结合，而是与几个原子或其他化学键结合的化学键。我们把这些键中的电子称为“离域电子”。在共轭pi系统中发生了离域现象。共轭π体系具有双键和单键交替模式。

图02：电子离域

例如，苯环有三个单键和三个双键交替排列。这个环中的每个碳原子都有一个p轨道，它不发生正面重叠。因此这些p轨道可以有边重叠。这种重叠就是离域。我们可以表示为苯环顶部和底部的两个圆圈。这些电子可以在分子中自由移动，因为它们没有与单个原子或共价键的永久结合。

本地化的(localised)和离域化学键(delocalised chemical bonds)的区别

局域化化学键是存在于单个原子上的标准sigma和pi键或孤电子对。这些键的形成是由于s轨道，p轨道或s和p轨道之间的前沿重叠。此外，这些电子仅限于两个独立原子之间的特定区域。离域化学键是指不与单个原子结合，而是与几个原子或其他化学键结合的化学键。这些键的电子分布在整个分子中，可以自由移动。这些键是由于p轨道的侧面重叠而形成的。这是局域化和非局域化化学键之间的主要区别。

总结 - 本地化的(localised) vs. 离域化学键(delocalised chemical bonds)

化学键是两个原子之间的连接。化学键有两种形式：局部化学键和非局域化学键。定域化学键和离域化学键的区别在于，定域化学键是特定原子上的特定键或孤电子对，而离域化学键是与单个原子或共价键无关的特定键。

引用

1歌词。“电子的离域化”，《化学文摘》，歌词，2016年12月20日。这里有2个。“局部分子轨道”，维基百科，维基媒体基金会，2018年6月19日。此处提供
2“局部分子轨道”，维基百科，维基媒体基金会，2018年6月19日。