經典和非經典碳正離子的主要區別在於，經典碳正離子有一個碳原子，在三個化學鍵中有六個電子，而非經典碳正離子具有三中心雙電子結構。
碳正離子是一種化學物質，是有機分子的一部分。它在碳原子上帶正電荷。碳正離子的一個簡單例子是CH3+。有些碳正離子在同一個碳原子或不同的碳原子上有一個以上的正電荷。此外，碳正離子是有機反應中由於正電荷的存在而起反應的中間產物；碳原子中有六個電子，這使得它不穩定（八個電子的存在保證了穩定性）；因此它傾向於尋找電子。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是經典碳陽離子
3. 什麼是非經典碳陽離子
4. 並列比較-經典與非經典碳陽離子的表格形式
5. 摘要
什麼是經典碳陽離子(classical carbocation)？
經典的碳正離子是一個帶正電荷的碳原子的離子，它有六個電子參與三個化學鍵。我們可以把這個碳原子命名為三座標正碳。
圖01：經典碳陽離子的形成
為了保證最大的穩定性，碳原子應該有八個價電子。但是在碳陽離子中，碳原子中只有六個帶正電荷的電子。因此，它傾向於從一個電負性物種多分享兩個電子。這使碳原子穩定並中和正電荷。這就是經典碳陽離子反應性高的原因。然而，與相應的非經典碳陽離子相比，經典碳陽離子的能量較低。但是他們的能量差別很小。
什麼是非經典碳陽離子(nonclassical carbocation)？
非經典碳正離子是一種在三中心雙電子中心含有帶正電荷的碳的離子。這意味著，在這些碳陽離子中有三個原子共享兩個電子。這種電子共享稱為電子離域。
圖02：經典和非經典碳陽離子之間的能量差
非經典碳陽離子最常見的例子是2-降冰片基陽離子。它存在於一個不太對稱的三中心雙電子結構中。經典和非經典碳陽離子之間的能量差別很小。因此，在實驗上很難區分它們。
古典的(classical)和非經典碳陽離子(nonclassical carbocation)的區別
根據碳陽離子的化學結構，我們可以將碳陽離子分為經典和非經典兩類。經典和非經典碳正離子的主要區別在於，經典碳陽離子有一個碳原子，在三個化學鍵中有六個電子，而非經典碳陽離子具有三個中心兩個電子結構。非經典碳正離子的能量比經典碳陽離子的能量高，但這些能量之間的差別很小，因此很難區分經典結構和非經典結構之間的區別。
此外，經典碳陽離子轉化為非經典碳陽離子或反之亦然的活化能非常小。除此之外，經典碳正離子在碳原子上帶正電荷，碳原子周圍有nod電子對，但在非經典碳陽離子中，電子在碳原子周圍離域。經典碳正離子的一個實例是甲基離子，而非經典碳陽離子的示例是2-降冰片基離子。
總結 - 古典的(classical) vs. 非經典碳陽離子(nonclassical carbocation)
根據碳陽離子的化學結構，我們可以將碳陽離子分為經典碳陽離子和非碳碳陽離子兩大類。經典和非經典碳正離子的主要區別在於，經典碳陽離子有一個碳原子，在三個化學鍵中有六個電子，而非經典碳陽離子具有三個中心兩個電子結構。經典碳正離子的一個實例是甲基離子，而非經典碳陽離子的示例是2-降冰片基離子。
引用
1《碳離子》，化學libretext，2019年6月5日，可在此處查閱。“碳離子”維基百科.Org2019年，此處提供。
2“碳離子”維基百科.Org2019年，
