単原子と二原子の違い

単原子と二原子の違いは、単原子は原子が1つで、二原子は原子が2つであることです...

単原子と二原子の重要な違いは、単原子は原子が1つであるのに対し、二原子は原子が2つであることである。

したがって、単原子と二原子の区別は、主としてその種に存在する原子の問題である。モノ "は "1"、"ジ "は "2 "を意味し、どちらもその名の通り、原子の結合状態の違いを表す言葉です".したがって、簡単に言えば、単原子は「原子1個」、二原子は「原子2個」を意味する。

カタログ

1.主な違いと主な概要 2.単原子とは 3.二原子とは 4.並置比較-単原子と二原子を表形式で 5.まとめ

単原子は何ですか？

1つの原子が独立して存在する場合（めったにないことですが）、それをシングルアトムと呼びます。つまり、これらの要素は純粋に単数形である。しかし、実用例としては、外殻に八重の電子が揃っているために原子の形で存在する希ガスがこれに該当する可能性があるのみである。そのため、より安定になるために、より多くの電子を受け入れたり、提供したりすることを望まない。そのため、希ガスは単原子の状態で安定している。例えば、ヘリウム-ヘリウム、ネオン-ネオン、アルゴン-アルゴン、キセノン-キセノン、クリプトン-クリプトン、ラドン-ラドンなどである。

図01：シングルアトムとは、原子が1つであることを意味する

また、特に溶液中では、Na+、Ca2+、K+などのイオンの形で個々の原子が存在する。これらのイオンは電荷が固定されており、価電子状態が一定であることを意味します。しかし、多くの価数状態を持ち、多くのイオン形態で存在しても単原子であるイオンも存在する。鉄がその良い例で、Fe2+とFe3+である。このように、陽イオン（正の電荷）だけでなく陰イオン（負の電荷）も単原子で存在し、Cl-、F-、I-などが単原子で存在するイオンの一例である。これらのイオン種は、それ自体では安定ではなく、自然に化合物を形成する相手を探している。

しかし、前述したように、それらの化合物が加水分解された溶液の中で見つけることができる。イオン種の形成は、単原子が純粋な状態では安定性に欠け、希ガスの電子的なグループ化を獲得できないためである。そのため、これらの原子は安定性を得るために、電子を受け入れるか、または電子を提供する。

二原子は何ですか？

2つの原子が結合しているものを二重原子と呼びます。異なるタイプの原子が発生する可能性があります。2つの原子が同じように結合したものを「同核珪藻」と呼び、異なる種類の原子からなるものを「異核珪藻」と呼びます。同核二原子の例としては、O2、N2、H2などがあり、異核二原子の例としては、CO、NO、HClなどがあり得る。

図02：2原子とは、原子が2つあることを意味します。

珪藻は、このような共役を形成することで、互いの電子を共有し、両原子が不活性ガスの電子配置となり、より安定性を増すため、化合物と考えることができるのである。原子軌道の重なりによる共有結合で結ばれることもあれば、カチオン（正電荷）種とアニオン（負電荷）種が引き合うイオン結合を間に形成することもある。珪藻間の共有結合の例としては、CO、NOなどがある。我々は、HClをイオン引力の性質を持つ種と考える。しかし、H+とCl-の間の引力はあまり強くないので、これは良い例ではなく、イオン結合は別の定義の対象である。