單原子(monatomic)和雙原子(diatomic)的區別

單原子和雙原子的關鍵區別在於單原子物種有一個原子，而雙原子物種有兩個原子。

因此，單原子和雙原子的區別主要在於物種中存在的原子。顧名思義，這兩個術語都代表了原子結合的不同狀態，其中“mono”表示“1”，“di”表示“2”。因此，簡單地說，monatomic意味著一個“一個原子”，雙原子意味著“兩個原子”

什麼是單原子(monatomic)？

當單個原子獨立存在時（這種情況很少發生），我們稱之為單原子。也就是說，這些元素是純單數形式。然而，唯一可能屬於這一類別的實際例子是稀有氣體，它們以原子的形式存在，因為它們的外殼上有一個完整的八位電子。因此，它們不希望為了更穩定而接受或捐贈更多的電子。因此，稀有氣體是穩定的單原子形式。一些例子是：氦-氦，氖-氖，氬-氬，氙-氙，氪-氪，氡-氡。

圖01：單原子意味著有單個原子

此外，還存在以離子形式存在的單個原子，特別是在溶液中，例如：Na+、Ca2+、K+等。這些離子上有固定電荷，意味著它們具有恆定的價態。但是，還有其他類型的離子，它們有許多價態，可以以多種離子形式存在，仍然是單原子的。一個很好的例子是鐵；Fe2+和Fe3+。因此，不僅陽離子（帶正電荷）而且陰離子（帶負電）也以單原子形式存在；Cl-、F-、I-是以單原子形式存在的少數例子。這些離子物種本身並不穩定，自然會尋找對應物來形成化合物。

但是，如上所述，我們可以在其化合物水解的溶液中找到它們。離子物種的形成是由於單一原子在純態中缺乏穩定性，無法獲得稀有氣體的電子組態。因此，這些原子要麼接受電子，要麼捐贈電子以獲得穩定性。

什麼是雙原子(diatomic)？

當兩個原子相互結合時，我們稱之為雙原子。不同類型的原子可能會出現。當它們是兩個相似的結合原子時，我們稱之為“同核硅藻”，如果它們由不同類型的原子組成，我們稱之為“異核硅藻”。一些同核硅藻的例子是O2、N2、H2等，而CO、NO、HCl等可以作為異核硅藻的例子。

圖02：雙原子意味著有兩個原子

我們可以把硅藻看作化合物，因為它們形成了這些締合物，以便通過彼此共享電子來獲得更大的穩定性，從而使兩個原子都獲得惰性氣體電子構型。它們可以通過原子軌道的重疊通過共價鍵結合，或者在它們之間形成離子鍵，這是陽離子（帶正電）物種和陰離子（帶負電）物種之間的吸引力。硅藻間共價鍵的例子包括CO，NO等，我們認為HCl是一種具有離子吸引特性的物種。然而，由於H+和Cl-之間的吸引力不是很強，這不是一個很好的例子，離子鍵是另一個定義的主題。

單原子(monatomic)和雙原子(diatomic)的區別

術語“單原子”指的是一個原子的存在，而術語“雙原子”是指存在兩個相互關聯的原子。因此，單原子和雙原子的關鍵區別在於單原子物種有一個原子，而雙原子物種有兩個原子。此外，單原子和雙原子的另一個區別是，除稀有氣體外，單原子物種通常不穩定，而雙原子物種通常是穩定的，因為兩個原子之間存在化學鍵，形成了圍繞每個原子的電子八位體。

下面的信息圖以表格形式顯示了單原子和雙原子的區別。

單原子(monatomic)和雙原子(diatomic)的區別