主な違い

熱はエネルギーの一種であり,二つの物体が相互作用すると,このエネルギーは一つの物体から別の物体に伝達される可能性が高い。熱エネルギーは温度に比例し、温度の上昇は体内の熱エネルギーの増加を自動的に牽引することを意味し、逆も同様である。この2つの用語は,いずれも物体の温度を上昇させるために必要なエネルギーであるため,比熱と熱容量が熱力学で広く用いられている。比熱と熱容量は非常に似ているが,比熱に付加された変数の違いにすぎない。多くの人がこれらの用語を交換して使用しているが、彼らの概念は総称して「比熱容量」と呼ばれているからだ。この2つの用語の違いを明らかにするために,比熱における付加変数を知る必要がある。物質の比熱を1度(または1度)増加させるために必要な熱。

比較図

比熱(specific heat)は何ですか？

比熱は熱容量と非常に似ています。それは物体に単位の温度上昇をもたらすためです。後者とは異なりますが、「質量」という追加の変数があるので、温度が単位上昇することに注意してください。水の比熱は4.186 jg−1 oC−1であり、簡単に言えば、1グラムの水を1℃増加させるごとに4.186ジュールの熱エネルギーが必要である。熱と温度の関係は以下のように表すことができる。

Q=cm∆T，

式中、Qは熱加量、cは比熱△Tは温度変化

この関係は相転移に遭遇したとき,すなわち水が気体(沸点)または氷が液体(融点)に変化したときには有効ではなかった。これは、相転移中に除去または添加された熱が温度の変化を引き起こさないためである。それが理論や実験室の仕事にかかわる場合、比熱比熱容量は物質や物体の品質を測定するために使用される。

熱容量は何ですか？

熱容量は、物質の温度を1℃(°C)または1ケルビンに上げるのに必要な熱である。吸収された熱や温度の上昇は物質の品質とは無関係である。熱エネルギーは温度に比例し、温度の上昇は体内の熱エネルギーの増加を自動的に牽引することを意味し、逆も同様である。熱容量は次の式で定義できます。

C=∆Q/∆T，

式中、ΔQは熱増加量、dcは比熱、ΔTは温度変化

比熱(specific heat) vs. 熱容量

• 物質の比熱を1度(または1度)増加させるために必要な熱。
• 比熱は物体や物質の質量に比例し、熱容量は質量に関係しない。
• J/Kは熱容量の国際単位制であり、J kg-1 K-1は比熱の国際単位制である。

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