主要区别
热是能量的一种形式，当两个物体相互作用时，这种能量很可能从一个物体传递到另一个物体。热能与温度成正比，意味着温度的升高会自动拉动体内热能的增加，反之亦然。这两个术语，比热和热容在热力学中被广泛使用，因为它们都是指使物体温度升高所需的能量。比热和热容非常相似，只是比热中附加变量的不同。尽管许多人都将这些术语互换使用，因为他们的概念统称为“比热容”。为了弄清楚这两个术语之间的区别，我们需要知道比热中的附加变量。把物质的比热增加1摄氏度（或1摄氏度）所需的热量。
比较图
什么是比热(specific heat)？
比热与热容非常相似，因为它们都涉及到给物体带来一个单位的温度升高，尽管它与后者不同，因为它有一个额外的变量，即“质量”，在注意到温度上升一个单位时要注意。水的比热为4.186jg-1oC-1，简单地说，每增加1克水1℃，需要4.186焦耳的热能。热与温度的关系可以表示为：
Q=cm∆T，
式中，Q为热加量，c为比热∆T为温度变化
当遇到相变时，即水转变为气态（沸点）或冰转变为液态（熔点）时，这种关系不再有效。这是因为在相变过程中除去或添加的热量不会引起温度的变化。当它涉及到理论或实验室工作时，比热比热容是用来测量物质或物体的质量的。
什么是热容(heat capacity)？
热容是将物质的温度提高到1摄氏度（°C）或1开尔文所需的热量。吸收的热量或温度的升高与物质的质量无关。热能与温度成正比，意味着温度的升高会自动拉动体内热能的增加，反之亦然。热容量可以用以下公式定义：
C=∆Q/∆T，
式中，ΔQ是热增加量，dc是比热，ΔT是温度变化
比热(specific heat) vs. 热容(heat capacity)
- 把物质的比热增加1摄氏度（或1摄氏度）所需的热量。
- 比热与物体或物质的质量成正比，而热容与质量无关。
- J/K是热容的国际单位制，而J kg-1 K-1是比热的国际单位制。
