热容(heat capacity)和比热(specific heat)的区别

热容与比热的关键区别在于，热容与物质的量有关，而比热容与物质的量无关。

当我们加热一种物质时，它的温度升高，当我们冷却它时，它的温度降低。这种温差与供给的热量成正比。热容和比热是与温度变化和热量有关的两个比例常数。

什么是热容(heat capacity)？

在热力学中，系统的总能量是内能。内能指的是系统中分子的总动能和势能。我们可以通过对系统做功或加热来改变系统的内能。物质的内能随着温度的升高而增加。增加量取决于加热的条件。在这里，我们需要热量来提高温度。

一种物质的热容（C）是“使一种物质的温度升高一摄氏度（或一开尔文）所需的热量。”热容因物质而异。物质的量与热容成正比。也就是说，通过使物质的质量加倍，热容就会加倍。我们需要把一种物质的温度从t1升高到t2所需要的热量可以用下面的等式来计算。

q=C x∆tq=所需热量∆t=t1-t2

图01：氦的热容

热容单位为JºC-1或JK-1。热力学中定义了两种热容：恒压热容和定容热容。

热容取决于物质的量。比热或比热容是与物质量无关的热容。我们可以把它定义为“在恒定压力下使一克物质的温度升高一摄氏度（或一开尔文）所需的热量。”

比热单位为Jg-1oC-1。水的比热很高，为4.186jg-1oC-1。这意味着，要使1g水的温度升高1℃，我们需要4.186j的热能。这个高值说明了水在热调节中的作用。为了求出使一定质量的物质的温度从t1升高到t2所需的热量，可以使用以下方程式。

q=m x s x∆tq=所需热量m=物质质量∆t=t1-t2

但是，如果反应涉及相变，则上述方程式不适用；例如，当水变成气相（在沸点处），或当水结冰形成冰（在熔点处）。这是因为在相变过程中添加或去除的热量不会改变温度。

热容与比热的关键区别在于，热容与物质的量有关，而比热容与物质的量无关。此外，当考虑该理论时，使物质温度改变1°C或1K所需热量的热容，而比热是使1g物质温度改变1°C或1K所需的热量。

热容(heat capacity)和比热(specific heat)的区别

热容和比热是热力学中的重要术语。热容与比热的关键区别在于，热容与物质的量有关，而比热容与物质的量无关。

1赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“化学比热容”，ThoughtCo，2019年3月21日，可在此处查阅。