熱容(heat capacity)和比熱(specific heat)的區別

熱容與比熱的關鍵區別在於，熱容與物質的量有關，而比熱容與物質的量無關。

當我們加熱一種物質時，它的溫度升高，當我們冷卻它時，它的溫度降低。這種溫差與供給的熱量成正比。熱容和比熱是與溫度變化和熱量有關的兩個比例常數。

什麼是熱容(heat capacity)？

在熱力學中，系統的總能量是內能。內能指的是系統中分子的總動能和勢能。我們可以通過對系統做功或加熱來改變系統的內能。物質的內能隨著溫度的升高而增加。增加量取決於加熱的條件。在這裡，我們需要熱量來提高溫度。

一種物質的熱容（C）是“使一種物質的溫度升高一攝氏度（或一開爾文）所需的熱量。”熱容因物質而異。物質的量與熱容成正比。也就是說，通過使物質的質量加倍，熱容就會加倍。我們需要把一種物質的溫度從t1升高到t2所需要的熱量可以用下面的等式來計算。

q=C x∆tq=所需熱量∆t=t1-t2

圖01：氦的熱容

熱容單位為JºC-1或JK-1。熱力學中定義了兩種熱容：恆壓熱容和定容熱容。

熱容取決於物質的量。比熱或比熱容是與物質量無關的熱容。我們可以把它定義為“在恆定壓力下使一克物質的溫度升高一攝氏度（或一開爾文）所需的熱量。”

比熱單位為Jg-1oC-1。水的比熱很高，為4.186jg-1oC-1。這意味著，要使1g水的溫度升高1℃，我們需要4.186j的熱能。這個高值說明了水在熱調節中的作用。為了求出使一定質量的物質的溫度從t1升高到t2所需的熱量，可以使用以下方程式。

q=m x s x∆tq=所需熱量m=物質質量∆t=t1-t2

但是，如果反應涉及相變，則上述方程式不適用；例如，當水變成氣相（在沸點處），或當水結冰形成冰（在熔點處）。這是因為在相變過程中添加或去除的熱量不會改變溫度。

熱容與比熱的關鍵區別在於，熱容與物質的量有關，而比熱容與物質的量無關。此外，當考慮該理論時，使物質溫度改變1°C或1K所需熱量的熱容，而比熱是使1g物質溫度改變1°C或1K所需的熱量。

熱容(heat capacity)和比熱(specific heat)的區別

熱容和比熱是熱力學中的重要術語。熱容與比熱的關鍵區別在於，熱容與物質的量有關，而比熱容與物質的量無關。

1赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“化學比熱容”，ThoughtCo，2019年3月21日，可在此處查閱。