生成熱和反應熱的關鍵區別在於，生成熱是在標準條件下形成一摩爾物質過程中的焓變化，而反應熱是在恆壓下發生的化學反應過程中焓的變化。
生成熱和反應熱是化學反應的重要焓值。我們將這些術語定義為標準條件，即標準壓力和標準溫度。在這裡，熱或焓是在化學反應過程中從系統中釋放或被系統吸收的能量。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是生成熱
3. 什麼是反應熱
4. 並列比較-生成熱與反應熱的表格形式
5. 摘要
什麼是生成熱(heat of formation)？
生成熱是在標準條件下純元素形成一摩爾物質過程中焓的變化。在這裡，標準條件是1大氣壓和298.15開爾文溫度。因為我們考慮一摩爾的形成，這個能量的單位是kJ/mol。這個能量要麼是形成反應釋放的能量，要麼是反應在前進過程中消耗的能量。這個焓的方程如下：；
這裡，∆是一個符號，表示焓的變化，H是能量的量，f表示生成反應。在這個反應中，所有成分都在標準條件下，否則就不是生成熱。例如，二氧化碳的形成如下。
碳的純元素形式是石墨，氧的來源是雙原子氧分子。當我們在標準條件下進行生成反應，測量焓的變化，我們稱之為生成熱。
什麼是反應熱(heat of reaction)？
反應熱是在恆定壓力下發生的反應的焓的變化。我們以kJ/mol為單位測量能量差，它給出了在化學反應中釋放或吸收的能量。這個焓變的符號是∆H。如果這個值是正值，我們稱之為吸熱反應。如果值為負，我們稱之為放熱反應。熱焓變化的方程如下：；
生成熱(heat of formation)和反應熱(heat of reaction)的區別
生成熱是在標準條件下純元素形成一摩爾物質過程中焓的變化。焓變化的符號為∆Hf。反應熱是在恆定壓力下發生的反應的焓的變化。焓變的符號為∆H。
總結 - 生成熱(heat of formation) vs. 反應熱(heat of reaction)
焓是能量的含量。焓的變化反映了反應物、產物和周圍環境之間的能量交換量。生成熱和反應熱的區別在於，生成熱是在標準條件下形成一摩爾物質過程中的焓變化，而反應熱是在恆壓下發生的化學反應過程中焓的變化。
