主な違い

アミンとアミドの主な違いは、アミンがアンモニアの誘導体であり、その構造にはアルキル基またはアリール基があり、アミドはカルボン酸の誘導体であり、その構造には窒素原子に結合したカルボニル基が含まれていることである。

アミン vs. アミド

アミンはアンモニアの誘導体、すなわちアンモニアから誘導され、アンモニアはアルキル基またはアリール基によって1つ以上の水素原子を置換することによって形成され、アミドはアンモニアの誘導体ではなくカルボン酸からの誘導体である。アミンは炭素、水素、窒素を主元素とする構造であり、アミドは炭素、水素、窒素、酸素からなる。

アミンはその構造中にカルボニル基を含まない。しかしながら、アミドは窒素に結合したカルボニル基を有する。アミンはリトマス試験においてよりアルカリ性の作用を示した。しかし、アミドはより強い酸性とより低いph値を示した。アミンは、その構造がアルキル基に付着した窒素からなるため、水に溶けやすい。一方、アミドは、その構造中のカルボニル組成のため、水中での溶解性が低い。

アミンの沸点は低く、アミドの沸点は高い。低分子量のアミンは、沸点が低いため、通常、室温で液体であり、高い沸点を有するアミドは、室温で強い水素結合により固体となる。

比較図

アミンは何ですか？

アミンは、1つ以上の水素原子が有機基で置換されたアンモニア誘導体であり、有機基は、第1級アミンと第2級アミンの原子との間に水素結合を含むため、アルキル基またはアリール基であってもよい。これらの水素結合の存在により、水に溶けない。アミンは通常典型的なアンモニア臭であるが、液体アミンは魚の生臭い味がある。小脂肪アミンは多くの溶媒に溶けやすいが、大脂肪アミンは親油性である。アミンはアンモニアと同様にアルカリであるが、アルカリ金属水酸化物に比べてアルカリ性が弱い。

そのアルカリ度指数は置換基の電子特性に依存する。生物学の観点から見ると、アミンは非常に重要です。アミノ酸の分解はアミンを放出する。多くの神経伝達物質もアミンであり、アドレナリン、デアドレナリン、ドーパミン、ヒスタミン、血清素を含む。

工業的にアンモニアのアルキル化反応でアミンを調製した。アンモニアとハロゲン化アルカンとの反応は、アミンの構造または生成をもたらす。生成されたアミンは、ハロゲン化アルカンとさらに反応して、分布するアミン生成物を形成することもできる。この二置換生成物がハロゲン化アルカンとさらに反応すると、分散生成物が形成される。その形成には他にも多くの過程がある。これらのいくつかはガブリエル合成法であり、フタルイミドカリウムがアルキルハロゲン化物と反応してN−アルキルフタルイミドを形成し、酸またはアルカリの水溶液中で第一級アミンに加水分解する。他の方法としては、ケトン、アルデヒドの還元アルキル化およびニトリルの還元が挙げられる。ニトロ化合物を還元する方法もあり、これはアミンの形成にも重要である。

アルキル基またはアリール基によって3種類のアミンに分けることができる。第一級アミンはアルキル基が窒素原子に結合したアミンである。メチル基が第1級アミン中に存在する場合、それは第1級アミンを形成し、メチルアミンと命名する。ジアミンは、2つのアルキル基が窒素原子に結合したアミンである。二次アミンの例はN−エチル−N−プロピルアミンであり、窒素原子と水素原子とが結合してなる。第3級アミンは、アルキル基が各窒素原子に結合したアミンである。第3級アミンの一例は、窒素原子が3つのブチル基と結合するトリブチルアミンである。

一級芳香族アミンは、アゾ化合物と呼ばれる異なるタイプの化合物の基質として使用することができる。これらの化合物の色は非常に鮮やかで、例えばメチルオレンジ、直接茶色138、日没黄、紅紅など、染色工業に用いられる。大量の薬物は天然アミン系神経伝達物質の作用を模倣するために**され、例えば麻黄塩基やベンゼンアドレナリンなど、これらの薬物はこれらの薬物の中で充血剤として有用である。ペルミンは抗ヒスタミン薬で、昆虫の刺しと刺しによるアレルギー性疾患の治療に役立つ。クロロプロピラジンは焦り、興奮、イライラ、さらには精神障害を緩和するために用いられる。

アミドは何ですか？

アミドは、ヒドロキシル基をアミンまたはアンモニアで置換したカルボン酸誘導体である。水素結合が強いので、融点も沸点も高い。唯一のメチルアミドは室温での液体であり、融点は3°Cである。アセトアミドは室温での固体廃棄物であり、融点は82°Cである。滞納しているため、大気から水を吸収し、溶解しています。そのため、濡れているように見えます。

アミドは、周囲の水分子と水素結合を形成することができるため、水に溶解する。アミド分子と水分子の間にすでに存在する水素結合を破るエネルギーが必要である。したがって、アミドと水分子との間に水素結合が形成されて混合され、溶解させると、エネルギーも放出される。

窒素上には一対のソリッド電子があり,イオン化してカルボニル基になり,窒素とカルボニル炭素の間に部分的に二重結合を形成する。水素原子と窒素原子の間にも水素結合が存在する。アミドは非常に弱いアルカリです。アミドの共役酸のpKa値は約0.5であった。従って、アミドは水中で明らかな酸基特性を有しない。

アミドの形成には簡単な方法がたくさんある。カルボン酸にアンモニアを酢酸として添加すると、アミドを形成することができる。これは単一ステップ反応であり,室温では非常に遅い。2つの反応物は1つの速度決定反応に関与するため、反応は2次反応である。水は副産物であり,酢酸のカルボニル基とアンモニアの窒素との間に結合を生成する。これによりアセトアミドが形成される。

炭素原子に付着したアミノ基によって、3つの種類に分けられる。一級アミドは、アミノ基が直接炭素と結合するアミド系化合物である。メタアミドは、1つのアミン基が2つの炭素原子と結合するアミドである。第3級アミンは、アミン基が3つの炭素原子と直接結合するアミド系化合物である。これらのアミドには、メチルアミド、リンアミド、スルホンアミンなどの一般的な例がある。

安定性、サリドミンなどの薬物の形成過程で役立ち、妊婦の吐き気を治療し、足や手などの先天的な障害を引き起こす。リドカインはアミド系麻酔剤であり、静脈注射によって局所麻酔または局所麻酔を引き起こす。オスタベは甲型とB型インフルエンザによる急性疾患の治療に用いられる。ヘテロスフィルアンは抗菌薬であり、細菌による感染を治療するために用いられる。アミドは**ナイロンに用いられ、さらにナイロンバッグ、ロープ、カーペット、衣類、タイヤ、ブラシ、パラシュートなどの成形に用いられる。アミドはまた、バルブ、歯車、軸受、および他の電気的目的のための有用な装置を形成するために、パイプ、ガードリングを成形することもできる。

主な違い

1. アミンは窒素に結合したアルキル基またはアリール基を含むが、カルボニル基はない。一方、アミドにはカルボニル基がある。
2. アミンは炭素、水素、窒素分子からなる。アミドは炭素、水素、酸素、窒素からなる。
3. アミンの沸点は低く、アミドの沸点は高い。
4. アミンはアンモニアの誘導体である。しかしながら、アミドはカルボン酸の誘導体である。
5. 低分子量アミンは室温または空気温度でガスであり、アミドは室温で固体である。
6. アミンは基本特性を有し、より高いph値を有する。逆に、アミド類は酸性を有し、ph値は低い。

結論

アミンはアンモニアの誘導体で、構造中の窒素原子に付着したアルキル基またはアリール基を含み、アルカリ性の役割を果たすが、アミドはカルボン酸の誘導体であり、その構造にはカルボニル基が含まれ、より酸性の役割を果たす。