酸化と削減の違い

酸化と還元の大きな違いは、酸化は電子を失うことであり、還元は電子を得ることである...。

酸化と還元の大きな違いは、酸化は電子を失うことであり、還元は電子を得ることである。

異なる化合物間の化学反応は、反応物と生成物の酸化状態が異なる場合、酸化還元反応と呼ばれる。レドックスとは還元酸化の略で、あらゆる化学反応において起こることである。酸化とは電子を失うことであり、還元とは電子を取り戻すことである。これらの反応は、その過程や関与する原子によって、単純なものから複雑なものまで様々です。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 酸化とは 3. 還元とは 4. 横並び比較 - 表形式での酸化と還元 5. まとめ

酸化は何ですか？

酸化は、酸化数の増加として表現することができる。したがって、酸化とは、原子、分子、イオンから電子が失われることと定義できる。このように電子が失われることで、化学物質の酸化状態は上昇する。酸化反応により電子が放出されるので、電子受容種が存在するはずである。したがって、酸化反応は一次反応の半反応である。化学物質の酸化反応とは、その物質の酸化状態が変化することである。酸化状態とは、特定の原子、分子、イオンの電子の損失または獲得を示すプラス（+）またはマイナス（-）の符号を持つ数値のことである。

図01：酸化と還元の2つの半反応の例

従来、オキシダントは「酸化剤」と定義されていた。しかし、酸素がない方がより多くの酸化反応が起こるため、この定義はもはや正確ではない。例えば、マグネシウム（Mg）と塩酸（HCl）の反応は酸素を含まないが、MgがMg2+に酸化される酸化還元反応である。

削減（リダクション）は何ですか？

還元とは、酸化数が減少することと表現できる。したがって、還元とは原子、分子、イオンから電子を獲得することであると定義できる。この電子の増加により、化学物質の酸化状態は減少する。還元反応では電子を獲得するため、電子を与える種が存在するはずである。したがって、還元反応は一次反応の半反応である。化学物質の還元は、その酸化状態によって変化する。

かつて、還元とは「化合物から酸素を取り除くこと」と定義されていた。当時、酸化剤として知られていたのは酸素だけだったからだ。しかし、酸素がない方がより多くの酸化反応が起こるため、この定義はもはや正確ではない。