氧化和還原的關鍵區別在於氧化是指電子的損失,而還原是指電子的獲得。
不同化合物之間的化學反應稱為氧化還原反應,如果反應物的氧化狀態不同於產物的氧化狀態。氧化還原是還原氧化的簡稱,是任何化學反應中發生的。氧化是指電子的損失,還原是指電子重新獲得的地方。這些反應可以是簡單的,也可以是複雜的,這取決於過程和所涉及的原子。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是氧化
3. 什麼是還原
4. 並列比較-表格形式的氧化與還原
5. 摘要
什麼是氧化(oxidation)?
氧化可以描述為氧化數的增加。因此,氧化可以定義為原子、分子或離子失去電子。這種電子損失導致化學物質的氧化狀態增加。因為氧化反應釋放電子,所以應該有一個接受電子的物種。因此,氧化反應是一個主要反應的半反應。一種化學物質的氧化反應是其氧化狀態的變化。氧化態是一個帶有正(+)或負(-)符號的數字,表示特定原子、分子或離子失去或獲得電子。
在過去,氧化劑的定義是“氧化劑”。然而,這個定義不再準確,因為在缺氧的情況下會發生更多的氧化反應。例如,鎂(Mg)與鹽酸(HCl)之間的反應不含氧,但它是一種氧化還原反應,包括將Mg氧化成Mg2+。
什麼是減少(reduction)?
還原可以描述為氧化數的減少。因此,我們可以將還原定義為從原子、分子或離子獲得的電子。這種電子的增加導致化學物質的氧化狀態降低。因為還原反應得到電子,所以應該有一個給電子的物種。因此,還原反應是一個主要反應的半反應。一種化學物質的還原是隨著其氧化狀態的變化而變化的。
過去,還原一詞的定義是“從化合物中除去氧氣”,這是因為當時氧是唯一已知的氧化劑。然而,這個定義不再準確,因為在缺氧的情況下會發生更多的氧化反應。
氧化(oxidation)和減少(reduction)的區別
Reduction and oxidation are chemical processes involved in every chemical reaction. These are two opposite reacti***. The key difference between oxidation and reduction is that oxidation refers to the loss of electr*** while reduction refers to the gain of electr***. While oxidation increases the value of positive (+) sign, reduction increases the value of negative (-) sign.
總結 - 氧化(oxidation) vs. 減少(reduction)
還原和氧化是每一種化學反應都涉及的化學過程。氧化與還原的關鍵區別在於氧化指的是電子的損耗,而還原指的是電子的增益。
引用
1赫爾曼斯汀,安妮·瑪麗。“化學中氧化的定義和例子”,ThoughtCo,2020年2月12日,可在此處查閱。赫爾曼斯汀,安妮·瑪麗。“化學還原定義”,ThoughtCo,2020年2月11日,可在此處查閱。
2赫爾曼斯汀,安妮·瑪麗。“化學還原定義”,ThoughtCo,2020年2月11日,