關鍵區別-氧化數法與半反應法
氧化數法和半反應法是平衡氧化還原反應化學方程式的兩種方法。氧化還原反應是由兩個平行的化學反應組成的化學反應：氧化反應和還原反應。這些被稱為氧化還原反應的半反應。因此，氧化還原反應發生在反應混合物中，其中一種物質經歷氧化，另一種物質（或同一種物質）經歷還原。氧化和還原改變化學元素的氧化數或氧化狀態。無論是氧化數的變化，還是氧化還原反應中發生的半反應，都可以用來平衡氧化還原反應的整體化學方程式。氧化數法與半反應法的關鍵區別在於，氧化數法是利用反應混合物中化學物種氧化數的變化，而半反應法是用兩個平行的半反應平衡後再加成的方法。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是氧化數法
3. 什麼是半反應法
4. 並列比較-氧化數法與半反應法的表格形式
5. 摘要
什麼是氧化數法(oxidation number method)？
氧化數法是利用反應混合物中化學物種的氧化數來平衡氧化還原反應的化學方程式的方法。化學元素的氧化數就是該元素的氧化程度。氧化數有時稱為氧化狀態，它可以是正值，也可以是負值，也可以是零。當一個原子的氧化數增加時，我們稱之為該原子已氧化；相反，當氧化數減少時，該原子就減少了。
例：鋅（Zn）與鹽酸（HCl）反應生成氯化鋅（ZnCl2）和氫氣（H2）。該反應是一個氧化還原反應，鋅氧化，氫原子還原，氯的氧化數不變。鋅原子被氧化成Zn2+，而H+離子被還原成H2。
Zn+HCl→ZnCl2+H2
圖01：鋅與鹽酸的反應
氧化數法可用於平衡上述方程。首先，應該指出所有原子的氧化數。
鋅=0
H在HCl中=+1
Znin ZnCl2=+2
H2中的H=0
然後確定這些氧化值發生的變化。鋅被氧化成Zn2+，而H+被還原成H2。在認識到這些變化後，應指出每個原子氧化數的增加或減少。我們把這個因子稱為“ON因子”（每個原子的增加或減少）。確定ON因子後，氧化原子應乘以還原原子的ON因子，反之亦然。
關於係數Zn=2
係數H=1
相乘時，{znx1}+{hclx2}→{zncl2x1}+{H2}
得到了平衡的氧化還原反應：Zn+2HCl→ZnCl2+H2
什麼是半反應法(half reaction method)？
半反應法是一種利用兩個平行的半反應來平衡氧化還原反應的方法：氧化半反應和還原半反應。在氧化還原反應中，一種反應物起氧化劑的作用，氧化另一種反應物，同時使自身還原。
例：在鋅和鹽酸的反應中，鋅是還原劑，鹽酸中的氫是氧化劑。那麼平衡的兩個半反應可以寫成：
氧化：Zn→Zn+2+2e
還原：2HCl+2e→H2+2Cl–
然後我們可以簡單地加上半反應，得到平衡的氧化還原反應。但在加入它們之前，應檢查兩邊的電子數是否相等（只有這樣，兩邊的電子才能被抵消，得到網絡方程）。如果電子不相等，則整個方程（半反應）應乘以一個適當的值，直到它等於另一半反應中的電子數。
平衡氧化還原反應：Zn+2HCl→ZnCl2+H2
氧化數法(oxidation number method)和半反應法(half reaction method)的區別
| 氧化數法與半反應法 | |
| 氧化數法是利用反應混合物中化學物種的氧化數來平衡氧化還原反應的化學方程式的方法。 | 半反應法是一種利用兩個平行的半反應來平衡氧化還原反應的方法：氧化半反應和還原半反應 |
| 方法 | |
| 氧化數法利用反應物和產物中每個原子氧化數的變化。 | 半反應法採用氧化還原反應的氧化還原反應。 |
總結 - 氧化數法(oxidation number method) vs. 半反應法(half reaction method)
氧化還原反應是一種常見的反應類型，其中一種反應物起氧化劑的作用，而另一種反應物起還原劑的作用。平衡氧化還原反應有兩種主要方法：氧化數法和半反應法。二者氧化反應數之和為二者之和的氧化反應數之和為二者之數之二的氧化反應之數之二之二之數之差之氧化反應法，採用二者之二之數之差之氧化反應法。
引用
1.“平衡氧化還原反應。”平衡氧化還原反應，離子電子法，氧化數法|【電子郵件保護】2.“氧化數法平衡氧化還原反應方程式。”用於pH計算、濃度轉換溶液製備和化學方程式平衡的化學計算器軟件。此處提供
2.“氧化數法平衡氧化還原反應方程式”，用於pH計算、濃度轉換溶液製備和化學方程式平衡的化學計算器軟件。
