正式指控(formal charge)和氧化態(oxidation state)的區別

形式電荷和氧化態的關鍵區別在於，形式電荷是分子中一個原子的電荷，我們假設化學鍵中的電子在原子之間平均分配，而氧化態是一個原子失去或獲得或與另一個原子共享的電子數。

形式電荷和氧化態是不同的，儘管我們通常假設它們是相同的。形式電荷決定了分子中原子周圍出現的電子數，氧化態決定了分子形成過程中原子間交換的電子數。

什麼是正式指控(formal charge)？

形式電荷是分子中原子的電荷，我們假設化學鍵中的電子在原子之間平均分配。因此，當我們比較原子周圍的電子數時，我們比較原子周圍的電子數。在確定形式電荷時，我們必須把分子的電子分配給單個原子。在這裡，我們還需要考慮以下要求：；

數學關係如下：

形式電荷=（中性原子價電子數）-（孤對電子數）—（{1/2}*鍵對電子數）

圖1：臭氧和硝酸根陰離子的形式電荷

讓我們考慮一個例子來理解這種現象。對於氨分子，氮原子上有三個N-H鍵和一個孤電子對。那麼什麼時候可以計算出以下各項：；

N=5-2{1/2}*6=0的形式電荷

H=1–0–{1/2}*2=0的形式電荷

氧化態是一個特定原子可以失去、獲得或與另一個原子共享的電子數。這個術語適用於分子中的任何化學元素（氧化數這個術語主要用於配位絡合物的中心金屬原子，儘管我們可以互換使用這些術語）。氧化態實際上給出了化合物中原子的氧化程度。在印度教中，我們應該給出一個完整的原子數。例如，鐵在FeO中的氧化態為+2。

圖02：不同分子中原子的氧化態

氧化態對氧化還原反應產物的測定非常有用。氧化還原反應是包括原子間電子交換的化學反應。在氧化還原反應中，兩個半反應同時發生。一種是氧化反應，另一種是還原反應。氧化反應涉及到原子氧化狀態的增加，而還原反應涉及到原子氧化狀態的降低。

形式電荷和氧化態之間的關鍵區別在於，形式電荷是分子中一個原子的電荷，我們假設化學鍵中的電子在原子之間平均分配，而氧化態是一個原子失去、獲得或與另一個原子共享的電子數。例如，氨分子中氮原子的形式電荷為0，而氧化態為+3。

下面的信息圖總結了形式電荷和氧化狀態之間的區別。

正式指控(formal charge)和氧化態(oxidation state)的區別

形式電荷和氧化態是不同的術語，儘管有些人認為它們是相同的。形式電荷和氧化態之間的關鍵區別在於，形式電荷是分子中一個原子的電荷，我們假設化學鍵中的電子在原子之間平均分配，而氧化態是一個原子失去、獲得或與另一個原子共享的電子數。

1“2.3：正式指控。”化學劇本，歌詞，2019年7月25日，可在這裡查閱。