中性氧化物和兩性氧化物的主要區別在於中性氧化物沒有酸性或鹼性，而兩性氧化物同時具有酸性和鹼性性質。
氧化物是一種二元化合物，其化學元素與一個或多個氧原子結合。由於氧具有很高的活性，它可以與金屬和非金屬形成氧化物。根據它們的性質和反應，有4種主要的氧化物類型：酸性氧化物、鹼性氧化物、中性氧化物和兩性氧化物。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是中性氧化物
3. 什麼是兩性氧化物
4. 並列比較-中性和兩性氧化物的表格形式
5. 摘要
什麼是中性氧化物(neutral oxides)？
中性氧化物是一種化合物，含有一種化學元素，與一個或多個氧原子結合，沒有酸性或鹼性。因此，由於它們不具有酸鹼性，當它們與酸或鹼反應時，它們不能形成鹽。
圖01：一氧化碳是一種中性氧化物
考慮到一些例子，一氧化氮（NO）、一氧化碳（CO）和一氧化二氮（N2O）是中性氧化物。
什麼是兩性氧化物(amphoteric oxides)？
兩性氧化物是具有酸性和鹼性的氧化物。因此，它們可以與酸和鹼反應，最終形成鹽化合物。此外，當與酸反應時，這些氧化物顯示出基本性質，反之亦然。然而，兩種反應都會產生鹽和水。示例如下：
- 氧化鋅（ZnO）作為一種酸與NaOH鹼性化合物反應；
ZnO+2NaOH→Na2ZnO2+H2O
- 以氧化鋅為鹼與鹽酸酸性化合物反應；
ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O
圖02：氧化鋅粉末
- 氧化鋁（Al2O3）作為酸與NaOH反應；
Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
- 以氧化鋁為鹼與硫酸反應；
Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O
中立的(neutral)和兩性氧化物(amphoteric oxides)的區別
氧化物是含有化學元素（金屬或非金屬）與一個或多個氧原子結合的化合物。中性和兩性氧化物是四種主要氧化物中的兩種。中性氧化物和兩性氧化物的主要區別在於中性氧化物沒有酸性或鹼性，而兩性氧化物同時具有酸性和鹼性性質。因此，兩性氧化物在與酸或鹼反應時可以形成鹽和水，而中性氧化物在與酸或鹼反應時不能形成鹽和水。所以，我們可以認為這是中性和兩性氧化物之間的進一步區別，源於之前的差異。
總結 - 中立的(neutral) vs. 兩性氧化物(amphoteric oxides)
總而言之，氧化物是含有化學元素（金屬或非金屬）與一個或多個氧原子結合的化合物。關於它們的性質，中性和兩性氧化物的主要區別在於中性氧化物既不是酸性的也不是鹼性的，而兩性氧化物既不是酸性的，也不是鹼性的。
引用
1.“氧化物分類——鹼性、酸性、兩性和中性氧化物。”BYJUS，BYJUS，2018年7月25日，可在此處查閱。
