協調數(coordination number)和氧化值(oxidation number)的區別

配位數和氧化數的關鍵區別在於，配位數是附著在配位化合物金屬中心的配位體的數目，而氧化數則是中心原子的電荷，如果我們去掉它周圍的所有配體和電子對。

在配位化學中，我們遇到了配位數和氧化數這兩個術語。在配位化學中，我們研究的是含有金屬中心的複雜化合物，這些金屬中心被稱為配體的化學物質所包圍。

什麼是協調數(coordination number)？

配位數是配位絡合物中連接到金屬中心的配位體的數目。因此，我們有時稱之為連接性。這些配體可以是原子、離子或分子。通常在配位化合物中可以觀察到2到9的配位數，但高配位數的情況非常少見。

協調數(coordination number)和氧化值(oxidation number)的區別

圖01：配位數為6的配位化合物

然而，這個數字並不包括圍繞金屬中心的電子對的數量。例如，[Mo（CN）8]4-是一種以鉬為金屬中心的配位絡合物，配位數為8，因為金屬中心上有八個配體。

什麼是氧化值(oxidation number)？

氧化數是中心原子的電荷，如果與原子共享的所有配體和電子對被移除。此外，這一數字適用於過渡金屬，因為配合物是通過與過渡金屬結合的配體形成的。過渡金屬是元素週期表d區第3～12族的化學元素。通常，由於未成對電子的低反應性，它們可以形成幾種氧化態。例如，配位絡合物[Fe（CN）6]3-中鐵（Fe）的氧化數為+3。我們可以通過去除所有帶電荷的配體（CN配體）來獲得這個值。

總費用為-3

去掉-1×6（因為有六個配體，一個Cn配體有-1電荷）

則Fe的氧化數=-3–（-6）=+3

協調數(coordination number)和氧化值(oxidation number)的區別

配位數和氧化數的關鍵區別在於，配位數是附著在配位化合物金屬中心的配位體的數目，而氧化數則是中心原子的電荷，如果我們去掉它周圍的所有配體和電子對。此外，我們給出了整個配位化合物的配位數，但氧化數是針對金屬中心的。例如，[Mo（CN）8]4-配合物的配位數為8，而配位配合物[Fe（CN）6]3-中的鐵（Fe）的氧化數為+3。

下面的信息圖總結了配位數和氧化數之間的區別。

協調數(coordination number)和氧化值(oxidation number)的區別