關鍵區別——協調實體與協調領域
配位體與配位球的主要區別在於配位體是中心原子及其周圍配體的集合，而配位體是由配位化合物的電荷給定的配位體。
配位化合物是由一箇中心原子（通常是一個亞原子或一個金屬離子）圍繞著被稱為配體的分子或離子組成的複雜化合物。這些配體通過配位共價鍵與中心金屬原子結合。當富含電子的分子或離子向金屬原子（或離子）捐贈其孤電子對時，這些鍵就形成了。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是協調實體
3. 什麼是協調球
4. 並列比較-協調實體與表格形式的協調範圍
5. 摘要
什麼是配位體(coordination entity)？
配位體是配位化合物的組分的集合，包括中心原子和圍繞中心原子的配體。配體通過配位共價鍵與中心原子結合。當一個富含電子的分子或離子將其孤電子對捐贈給一個缺電子的原子時，就形成了一個座標共價鍵。
在d塊中，中心原子大部分是金屬原子。這是因為d塊元素有許多空的d軌道（足夠空間來容納入射的孤電子對）。例如，[CoCl2（NH3）4]+的協調實體是CoCl2（NH3）4。中心金屬原子是鈷（Co）。
什麼是協調球(coordination sphere)？
配位球是配位化合物組分的集合，它包括中心原子和圍繞中心原子的配位體以及化合物的淨電荷。在大多數情況下，中心金屬原子是帶正電荷的成分（陽離子）。有些配體是帶中性電荷的（並且含有可以捐贈的孤電子對），而其他配體是帶負電的（陰離子）。因此，配合物的淨電荷由中心金屬離子和配體電荷共同決定。
圖01反式二氯四胺鈷（III）的第一配位球
協調球有兩種類型：第一協調球和第二協調球。第一配位球包括直接附著在金屬離子上的配體，而第二配位球也包括間接結合的分子和離子。例如，[CoCl2（NH3）4]Cl的第一個配位球是[CoCl2（NH3）4]+，而第二個配位球是Cl-離子。
配位體(coordination entity)和協調球(coordination sphere)的區別
| 協調實體與協調領域 | |
| 配位體是配位化合物的組成部分，它包括中心原子和圍繞中心原子的配體。 | 配位球是一種配位化合物的組分的集合，它包括中心原子和圍繞中心原子的配體以及化合物的淨電荷。 |
| 組件 | |
| 配位體包括配位體中的原子和離子。 | 配位球包括配位化合物中的原子和離子及其電荷。 |
| 電荷 | |
| 配位體中沒有提到配位化合物的電荷。 | 配位化合物的電荷是在配位球中提到的。 |
總結 - 配位體(coordination entity) vs. 協調球(coordination sphere)
配位化合物包含一箇中心金屬原子或離子，被稱為配體的分子或離子包圍。這些配體是富含電子的組分，可以給金屬原子提供電子對。配位體和配位圈是討論配位化合物的兩個術語。配位體與配位球的區別在於配位體是一箇中心原子及其周圍配位體的集合，而配位球是由配位化合物的電荷給定的配位體。
引用
1“協調領域”，維基百科，維基媒體基金會，2018年2月17日。這裡有2個。歌詞。《配位化學導論》，化學劇本，劇本，2017年4月20日。此處提供
2歌詞。《配位化學導論》，化學劇本，劇本，2017年4月20日。
