配位数と酸化数の決定的な違いは、配位数が配位化合物の金属中心に結合している配位子の数であるのに対し、酸化数は中心原子の周りの配位子と電子対をすべて取り除いた場合の電荷量であることである。

配位化学では、配位数や酸化数という言葉を目にすることがある。配位化学では、配位子と呼ばれる化学物質に囲まれた金属中心を含む複雑な化合物を研究しています。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 配位数とは 3. 酸化数とは 4. 横並び比較 - 配位数と酸化数を表形式で並べてみる 5. まとめ

コーディネーション番号は何ですか？

配位数とは、配位錯体中の金属の中心に結合している配位子の数である。それゆえ、コネクティビティと呼ぶこともあります。これらの配位子は、原子、イオン、分子のいずれでもよい。配位子数は通常2〜9まで観測されるが、高い配位子数は非常に稀である。

図01：配位数6のリガンド化合物

しかし、この数には、金属の中心を取り囲む電子対の数は含まれていない。例えば、[Mo(CN)8]4-はモリブデンを金属中心とする配位錯体で、金属中心上に配位子が8個あるため配位数は8となる。

酸化数は何ですか？

酸化数は、中心原子と共有している配位子や電子対をすべて取り除いた場合の電荷である。また、遷移金属に結合した配位子によって錯体が形成されるため、この数値が適用される。遷移金属とは、周期表のd族に属する3～12族の化学元素のことである。一般に、不対電子の反応性が低いため、いくつかの酸化状態を形成することができる。例えば、配位錯体[Fe(CN)6]3-における鉄（Fe）の酸化数は+3であり、この値は電荷を持つ配位子（CN配位子）を全て取り除くことで得ることができる。

総費用-3

1×6を削除（配位子が6個あり、Cn配位子1個が-1の電荷を持つため）。

すると、Feの酸化数＝-3 - (-6) = +3。

コーディネーション番号とさんかすうの違い

配位数と酸化数の決定的な違いは、配位数が配位化合物の金属中心に付着している配位子の数であるのに対し、酸化数は中心原子の周りの配位子と電子対をすべて取り除いた場合の電荷であることです。さらに、配位数は配位化合物全体に対して与えるが、酸化数は金属中心に対して与える。例えば、[Mo(CN)8]4-錯体の配位数は8であり、[Fe(CN)6]3-錯体の鉄（Fe）の酸化数は+3である。

以下のインフォグラフィックは、同位体価と酸化数の違いをまとめたものです。

概要 - コーディネーション番号 vs. さんかすう

配位子番号と酸化数は、配位化学で用いられる異なる用語である。配位数とは、配位化合物の金属中心に含まれる配位子の数である。一方、酸化数は、中心原子の周りの配位子や電子対をすべて取り除いた場合の電荷のことである。つまり、これが配位数と酸化数の重要な違いなのです。

引用

1 ハーマンスティーン、トッド"酸化状態と酸化数の違い"ThoughtCo, 2019年7月3日, こちらからご覧いただけます。