配位数和氧化数的关键区别在于，配位数是附着在配位化合物金属中心的配位体的数目，而氧化数则是中心原子的电荷，如果我们去掉它周围的所有配体和电子对。
在配位化学中，我们遇到了配位数和氧化数这两个术语。在配位化学中，我们研究的是含有金属中心的复杂化合物，这些金属中心被称为配体的化学物质所包围。
目录
1. 概述和主要区别
2. 什么是协调数
3. 氧化数是多少
4. 并列比较-以表格形式列出配位数与氧化数
5. 摘要
什么是协调数(coordination number)？
配位数是配位络合物中连接到金属中心的配位体的数目。因此，我们有时称之为连接性。这些配体可以是原子、离子或分子。通常在配位化合物中可以观察到2到9的配位数，但高配位数的情况非常少见。
图01：配位数为6的配位化合物
然而，这个数字并不包括围绕金属中心的电子对的数量。例如，[Mo（CN）8]4-是一种以钼为金属中心的配位络合物，配位数为8，因为金属中心上有八个配体。
什么是氧化值(oxidation number)？
氧化数是中心原子的电荷，如果与原子共享的所有配体和电子对被移除。此外，这一数字适用于过渡金属，因为配合物是通过与过渡金属结合的配体形成的。过渡金属是元素周期表d区第3～12族的化学元素。通常，由于未成对电子的低反应性，它们可以形成几种氧化态。例如，配位络合物[Fe（CN）6]3-中铁（Fe）的氧化数为+3。我们可以通过去除所有带电荷的配体（CN配体）来获得这个值。
总费用为-3
去掉-1×6（因为有六个配体，一个Cn配体有-1电荷）
则Fe的氧化数=-3–（-6）=+3
协调数(coordination number)和氧化值(oxidation number)的区别
配位数和氧化数的关键区别在于，配位数是附着在配位化合物金属中心的配位体的数目，而氧化数则是中心原子的电荷，如果我们去掉它周围的所有配体和电子对。此外，我们给出了整个配位化合物的配位数，但氧化数是针对金属中心的。例如，[Mo（CN）8]4-配合物的配位数为8，而配位配合物[Fe（CN）6]3-中的铁（Fe）的氧化数为+3。
下面的信息图总结了配位数和氧化数之间的区别。
总结 - 协调数(coordination number) vs. 氧化值(oxidation number)
配位数和氧化数是配位化学中两个不同的术语。配位数是配位化合物的金属中心所含配体的数目。相反，氧化数是中心原子的电荷，如果我们去掉它周围的所有配体和电子对。所以，这就是配位数和氧化数的关键区别。
引用
1赫尔曼斯汀，托德。“氧化状态和氧化数之间的差异。”ThoughtCo，2019年7月3日，可在这里查阅。
