方位角量子数和主量子数的关键区别在于，方位角量子数描述的是原子中电子的角动量，而主量子数描述的是电子轨道的大小。

量子数是描述原子能级的重要数值。我们可以用四个量子数来描述电子在原子中的位置。它们是主量子数、方位量子数、磁量子数和自旋量子数。

目录

1. 概述和主要区别
2. 什么是方位量子数
3. 什么是主量子数
4. 并列比较-以表格形式显示方位角与主量子数
5. 摘要

什么是方位量子数(azimuthal quantum number)？

方位量子数是描述原子中电子的角动量的量子数。因此，我们也可以称之为轨道角动量量子数。字母“l”表示方位量子数。此外，这个量子数决定了电子存在的轨道的形状。它是四个量子数集合中的第二个。因此，我们可以用量子数来描述量子数（因为我们可以用第二个量子数来描述它）。方位量子数与角动量的关系式如下：

L2ψ=h2l（l+1）ψ

其中L2是轨道角动量算符，Ψ是电子的波函数，h是约化普朗克常数。在这里，我总是一个正整数。根据量子力学，每个能级有不同的次壳层。这些亚壳的形状和方向各不相同。一个能级的子壳层被命名为-I，0和+l。

图02：方位角量子数从-l，0到+l

什么是主量子数(principal quantum number)？

主量子数是描述电子存在的主要能级的量子数。我们可以用“n”来表示。因为它是四个不同量子数中的第一个，所以我们也可以称之为第一个量子数。主量子数的值是从1开始的正整数，即n=1，2，3，…

主量子数的值越大，电子的能量就越高；因此，电子与原子松散地结合在一起。这意味着，高“n”值指的是更高的能量水平。此外，对于每个“n”值，方位量子数、磁量子数和自旋量子数都有不同的值。这是因为每个能级都有自己的子壳层、轨道和电子对。

方位角(azimuthal)和主量子数(principal quantum number)的区别

量子数是描述原子能级的重要数值。有四种不同的量子数，前两种是主量子数和方位量子数。方位角量子数和主量子数的关键区别在于，方位角量子数描述的是原子中电子的角动量，而主量子数描述的是电子轨道的大小。我们可以用“l”表示方位量子数，用“n”表示主量子数。

此外，方位量子数描述了轨道的角动量和轨道形状，而主量子数描述了电子存在的能级。

下面的信息图总结了方位角和主量子数之间的区别。

总结 - 方位角(azimuthal) vs. 主量子数(principal quantum number)

量子数是描述原子能级的值。有四种不同的量子数，前两种是主量子数和方位量子数。方位角量子数和主量子数的关键区别在于，方位角量子数描述的是原子中电子的角动量，而主量子数描述的是电子轨道的大小。

引用

1赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“方位量子数定义”，ThoughtCo，2018年6月22日，可在此处查阅。赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“主量子数定义”，ThoughtCo，2019年11月6日，可在此处查阅。
2赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“主量子数定义”，ThoughtCo，2019年11月6日，