壳次壳(shell subshell)和轨道(orbital)的区别

原子是构成物质的基本单位。过去，科学家们认为原子不能进一步分裂。但后来的发现揭示了有关亚原子粒子的信息，这表明原子可以进一步分为亚原子粒子。三种主要的亚原子粒子是电子、质子和中子。质子和中子共同构成原子核，原子核是原子的中心核心。电子在这个原子核周围不停地运动。我们不能确定电子的确切位置；然而，电子在某些路径中运动。壳层、次壳层和轨道是指电子运动的最可能路径。壳层-子壳层和轨道的主要区别在于壳层由...

主要区别壳(main difference shell) vs. 子壳(subshell)

覆盖的关键领域

1.什么是壳-定义、结构和属性2.什么是子壳-定义、结构和属性3.什么是轨道-定义、结构和属性4.壳-子壳和轨道的区别是什么-关键区别的比较

Key Terms: Atom, Electr***, Orbital, Quantum Number, Shell, Subshell

什么是贝壳(a shell)？

壳层是电子围绕原子核的路径。这些也被称为能级，因为这些壳层是根据壳层中电子的能量排列在原子核周围的。能量最低的壳层离原子核最近。下一个能级位于那个壳层之外。

为了识别这些壳层，将它们命名为K、L、M、N等，最低能级的壳层是K壳层。但是，科学家们用量子数给这些贝壳命名。每个壳层都有自己的量子数。给出的壳层量子数称为主量子数。那么最低能级的壳层是n=1。

并非所有的壳层都含有相同数量的电子。最低能级最多只能容纳2个电子。下一个能级最多可以容纳8个电子。一个壳层所能容纳的电子数是有规律的。下面给出了这种模式。

主量子数（n）	最大电子数
n=1	2
n=2个	8
n=3个	18
n=4	32
n=5个	32
n=6个	32

因此，任何壳层所能容纳的电子的最大数目是32个。任何壳层的电子数都不能超过32个。高壳层比低壳层能容纳更多的电子。

这些壳层的存在表明原子的能量是量子化的。换句话说，在原子核周围运动的电子有离散的能量值。

Figure 1: Atomic Shells

这些壳层中的电子可以通过吸收或释放能量从一个壳层转移到另一个壳层。被吸收或释放的能量应该等于两个壳之间的能量差。否则，这种转变就不会发生。

什么是一个亚层(a subshell)？

次壳层是电子在壳层中运动的区域。它们是根据角动量量子数命名的。在一个shell中可以找到4种主要的子shell类型。它们被命名为s，p，d，f。每个子壳层由几个轨道组成。下面给出了子壳层中的轨道数。

子壳	轨道数	最大电子数
s	1	2
p	三	6
d	5	10
f	7	14

这些子壳层也是根据它们所组成的能量来排列的。在下壳层，次壳层能量的升序为s<p<d<f。但在更高的炮弹，这个顺序将是不同的。

Figure 02: Shapes of Subshells

这些子壳具有独特的三维结构。s子壳是球形的。潜壳是哑铃形的。以上给出了这些形状。

什么是轨道(an orbital)？

轨道是描述电子类波行为的数学函数。换句话说，轨道这个术语解释了电子的精确运动。子地狱由轨道组成。子地狱所拥有的轨道数取决于子地狱。这意味着子地狱中存在的轨道数是子地狱的一个独特特性。

子壳	轨道数
s	1
p	三
d	5
f	10

然而，一个轨道最多只能容纳两个电子。这些电子处于相同的能级，但根据它们的自旋不同。他们总是有相反的旋转。当电子被填充到轨道中时，它们是按照洪德定律被填充的。这个规律表明，在任何轨道被双耦合之前，子壳层中的每个轨道都被电子单独占据。

Figure 3: Shapes of d Orbitals

上图显示了d轨道的形状。由于一个d子壳层由5个轨道组成，上图显示了这些轨道的5种不同形状。

壳次壳(shell subshell)和轨道(orbital)的区别

定义

壳层：壳层是原子核周围电子的路径。

子壳层：子壳层是电子在壳层中运动的路径。

轨道：轨道是一个数学函数，它描述了电子的类波行为。

量子数的名称

壳层：壳层被赋予主量子数。

子壳层：子壳层被赋予角动量量子数。

轨道：一个轨道被赋予磁量子数。

最大电子数

壳层：一个壳层最多能容纳32个电子。

子壳层：子壳层能容纳的最大电子数取决于子壳层的类型。

轨道：一个轨道能容纳的最大电子数是2。

结论

原子由电子、质子和中子组成。质子和中子在原子核中。电子在原子核周围形成一团云。这个电子云有不断运动的电子。进一步的发现发现，这不仅仅是一片云。电子在量子化能级中运动。它们看起来像电子运动的路径。用壳层、子壳层和轨道来描述这些路径。壳层-子壳层和轨道的主要区别在于壳层由共享相同主量子数的电子组成，子壳层由共享相同角动量量子数的电子组成，而轨道由处于相同能级但自旋不同的电子组成。

引用

1.安德鲁·雷德。”化学基础，这里提供。查阅日期：2017年8月25日。2.“GCSE Bitesize:原子的结构”，BBC，BBC，可在此处查阅。查阅日期：2017年8月25日。 2.《普通中等教育证书：原子的结构》，英国广播公司，英国广播公司，

发表于 2021-06-29 12:03
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分类：科学

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