Px-Py和Pz轨道的关键区别在于Px轨道有两个沿x轴方向的波瓣，Py轨道有两个沿y轴方向的波瓣，而Pz轨道有两个沿z轴方向的波瓣。因此，Px-Py和Pz轨道之间的差异源于它们在空间中的取向。

An atomic orbital is a region around an atomic nucleus, which has the highest probability of finding an electron. The orbitals of an atom can be either s orbital, p orbital, d orbital, or f orbital. Furthermore, there are three p orbitals; they are Px, Py and Pz orbitals.

目录

1. 概述和主要区别
2. 什么是Px轨道
3. 什么是Py轨道
4. 什么是Pz轨道
5. Px-Py和Pz轨道的相似性
6. 并列比较——Px、Py和Pz轨道的表格形式
7. 摘要

什么是px轨道(a px orbital)？

Px轨道是三个p轨道之一，沿x轴定向。此外，这个轨道有两个半球，呈哑铃状。量子数是一组有助于命名原子轨道的数字。这个系统给一个特定的原子轨道起了一个独特的名字。

图1：不同的p轨道及其方向

量子数：

• 主量子数（n）描述了电子壳层。例：n=1，2，3…
• 方位角量子数或角动量量子数（l）解释了子壳层。例：l=0，1，2…
• 磁量子数（m）表示电子的唯一量子态。例：m=…-2，-1，0，+1，+2…
• 自旋量子数描述电子的自旋。示例：s=±

当考虑Px轨道时，量子表示法如下。

• 当n=1时，没有P轨道。
• 当n>2，l=1时，存在p轨道。那么，Px要么是m=+1，要么是m=-1。
• 随着n值的增加，Px轨道外叶的尺寸逐渐增大，而内叶的尺寸逐渐减小。

什么是一个py轨道(a py orbital)？

Py轨道是沿y轴定向的三个p轨道之一。这个轨道有两个叶瓣。Py轨道的量子表示法如下。

• 当n=1时，没有P轨道。
• 当n>2，l=1时，存在p轨道。那么，Py要么是m=+1，要么是m=-1。
• 随着n值的增加，Py轨道外叶的尺寸逐渐增大，而内叶的尺寸逐渐减小。

什么是pz轨道(a pz orbital)？

Pz轨道是沿z轴定向的三个p轨道之一。这个轨道有两个半球，呈哑铃状。Py轨道的量子表示法如下：

• 当n=1时，没有P轨道。
• 当n>2，l=1时，存在p轨道。则Pz为m=0。
• 随着n值的增加，Pz轨道外叶的尺寸逐渐增大，而内叶的尺寸逐渐减小。

px py公司(px py)和pz轨道(pz orbitals)的共同点

• Px-Py和Pz轨道形状相似（哑铃形）。
• 三个P轨道的大小都差不多。
• 这些轨道的大小随n值的增加而变化。
• 所有三个轨道都包含两个沿同一轴线方向的波瓣。

px py公司(px py)和pz轨道(pz orbitals)的区别

总结 - px py公司(px py) vs. pz轨道(pz orbitals)

一个原子有三个p原子轨道。Px，Py和Pz这三个名字表示轨道在空间中的方向。Px-Py和Pz轨道的主要区别在于Px轨道有两个沿x轴方向的波瓣，Py轨道有两个沿y轴方向的波瓣，而Pz轨道有两个沿z轴方向的波瓣。

引用

1“原子轨道”，维基百科，维基媒体基金会，2018年4月24日，可在这里查阅。歌词。“原子轨道”，《化学文摘》，歌词，2018年2月7日，可在这里查阅。阿格雷桑托什。“轨道形状”化学课，这里有。
2歌词。“原子轨道”，化学剧本，歌词，2018年2月7日，
三。阿格雷桑托什。“轨道形状”化学课桌，