ピーエックスピーカンパニー（ピーエックスピー）とpz軌道（pz軌道）の違い

px-py軌道とpz軌道の重要な違いは、px軌道はx軸方向に2つの波うちがあり、py軌道はy軸方向に2つの波うちがあり、pz軌道はz軸方向に2つの波うちがあることである。したがって、px-py軌道とpz軌道の違いは、空間における向きに起因している...

Px-Py軌道とPz軌道の重要な違いは、Px軌道はx軸に沿った2つの波うち、Py軌道はy軸に沿った2つの波うち、Pz軌道はz軸に沿った2つの波うちがあることである。したがって、Px-Py軌道とPz軌道の違いは、空間におけるその向きに起因する。

原子軌道とは、原子核の周りにある、電子が最も多く存在する領域である。原子の軌道は、s軌道、p軌道、d軌道、f軌道のいずれかになります。さらに、Px、Py、Pzの3つのp軌道が存在する。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. Px軌道とは 3. Py軌道とは 4. Pz軌道とは 5. Px-Py軌道とPz軌道の類似点 6. 横並び比較 - Px、Py、Pz軌道の表形式 7. まとめ

pxオービタル（a px orbital）は何ですか？

Px軌道は、x軸に沿った3つのP軌道のうちの1つである。また、このオービタルはダンベル型の半球を2つ持っています。量子数とは、原子軌道の命名に役立つ数字の集合である。これは、特定の原子軌道に固有の名前を付けるシステムです。

図1：異なるp軌道とその向き

量子数です。

主量子数（n）は、電子殻の層を表す。
方位角量子数または角運動量量子数（l）は、サブシェル層を説明するものです。
磁気量子数（m）は、電子の固有の量子状態を示す。
スピン量子数とは、電子のスピンを表す数です。

Px軌道を考える場合、量子表現は以下のようになる。

n = 1のとき、P軌道は存在しない。
n>2、l=1のとき、p軌道が存在し、Pxはm=+1かm=-1である。
nの値が大きくなると、Pxトラックのアウターローブの大きさは徐々に大きくなり、インナーローブの大きさは徐々に小さくなる。

A py orbital (パイ・オービタル)は何ですか？

Py軌道はy軸に沿った3つのp軌道のうちの1つで、この軌道には2つのリーフレットがある。Py軌道の量子表現は以下の通り。

n = 1のとき、P軌道は存在しない。
n>2、l=1のとき、p軌道が存在し、Pyはm=+1かm=-1である。
nの値が大きくなると、Py軌道のアウターローブの大きさは徐々に大きくなり、インナーローブの大きさは徐々に小さくなる。

pzオービタルは何ですか？

Pz軌道はz軸に沿った3つのp軌道のうちの1つで、この軌道は2つの半球を持つダンベル型である。Py軌道の量子表現は以下の通りである。

n = 1のとき、P軌道は存在しない。
n>2、l=1のとき、p軌道が存在し、Pzはm=0となる。
nの値が大きくなると、Pzトラックのアウターローブの大きさは徐々に大きくなり、インナーローブの大きさは徐々に小さくなる。

ピーエックスピーカンパニー（ピーエックスピー）とpz軌道（pz軌道）の共通点

Px-Py軌道とPz軌道は似たような形（ダンベル型）をしています。
Pトラックは3本ともほぼ同じ大きさです。
これらの軌道の大きさは、nの値が大きくなるにつれて変化する。
3つのトラックには、すべて同じ軸に沿った2つの波動フラップがあります。