玻尔(bohr)和量子模型(quantum model)的区别

玻尔模型和量子模型是解释原子结构的模型。玻尔模型又称卢瑟福玻尔模型，因为它是对卢瑟福模型的修正。玻尔模型是尼尔斯·玻尔在1915年提出的。量子模型是原子的现代模型。玻尔模型和量子模型的关键区别在于玻尔模型认为电子是粒子，而量子模型解释的是电子同时具有粒子和波的行为。

什么是玻尔模型(bohr model)？

如上所述，玻尔模型是卢瑟福模型的一个修正，因为玻尔模型解释了原子的结构是由一个被电子包围的原子核组成的。但是玻尔模型比卢瑟福模型更先进，因为它说，电子总是在特定的壳层或围绕原子核的轨道运动。这也说明了这些壳层具有不同的能量，并且是球形的。这是通过观察氢原子的线光谱得到的。

由于线谱中存在离散线，玻尔指出原子的轨道具有固定的能量，电子可以从一个能级跃迁到另一个能级发射或吸收能量，从而在谱线中形成一条线。

玻尔模型的主要假设

电子以固定大小和能量的球形轨道绕着原子核运动。
每一个轨道都有不同的半径，从核向外命名为n=1，2，3，等等，或者n=K，L，M等等，其中n是固定的能级数。
轨道的能量与其大小有关。
最小的轨道具有最低的能量。当电子处于最低能级时，原子是完全稳定的。
当一个电子在某个轨道上运动时，该电子的能量是恒定的。
电子可以通过吸收或释放能量从一个能级移动到另一个能级。
这种运动会引起辐射。

玻尔模型很好地拟合了氢原子，它只有一个电子和一个带正电荷的小原子核。除此之外，玻尔用普朗克常数来计算原子能级的能量。

图01：玻尔氢模型

但是玻尔模型在解释氢以外原子的原子结构时几乎没有缺点。

玻尔模型的局限性

玻尔模型不能解释塞曼效应（磁场对原子光谱的影响）。
它不能解释斯塔克效应（电场对原子光谱的影响）。
玻尔模型无法解释较大原子的原子光谱。

什么是量子模型(quantum model)？

虽然量子模型比玻尔模型更难理解，但它准确地解释了关于大原子或复杂原子的观测结果。这个量子模型基于量子理论。根据量子理论，电子具有粒子波二象性，不可能精确定位电子的位置（测不准原理）。因此，这个模型主要是基于电子在轨道上任何位置的概率。它还指出轨道并不总是球形的。轨道对于不同的能级有着特殊的形状，是三维结构。

根据量子模型，一个电子可以用量子数来命名。四种类型的量子数在这里面被使用；

主量子数，n
角动量量子数，I
磁量子数，ml
自旋量子数，ms

主量子数解释了轨道到原子核的平均距离和能级。角动量量子数解释了轨道的形状。磁量子数描述了轨道在空间中的方向。自旋量子数给出了电子在磁场中的自旋和电子的波特性。

图2：原子轨道的空间结构。

玻尔(bohr)和量子模型(quantum model)的区别

玻尔vs量子模型
玻尔模型是尼尔斯·玻尔（Niels Bohr，1915年）提出的用来解释原子结构的原子模型。	量子模型是一种原子模型，被认为是精确解释原子结构的现代原子模型。
电子的行为
玻尔模型解释了电子的粒子行为。	量子模型解释了电子的波粒二象性。
应用
玻尔模型适用于氢原子，但不适用于大原子。	量子模型可用于任何原子，包括较小的原子和大而复杂的原子。
轨道形状
玻尔模型并不能精确描述每个轨道的形状。	量子模型描述了一个轨道可能具有的所有形状。
电磁效应
玻尔模型不能解释塞曼效应（磁场效应）或斯塔克效应（电场效应）。	量子模型精确地解释了塞曼效应和斯塔克效应。
量子数
玻尔模型除了主量子数外，没有描述量子数。	量子模型描述了所有四个量子数和一个电子的特性。