複分解反應和氧化還原反應的關鍵區別在於，在複分解反應中，兩個分子之間發生兩種離子交換，而在氧化還原反應中，兩種化學物質之間發生電子交換。
元分解和氧化還原反應是兩種化學反應。但它們有不同的行動機制。元分解是一個單步反應，而氧化還原反應具有兩個平行的半反應，電子交換過程需要。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是複分解
3. 什麼是氧化還原反應
4. 複分解反應和氧化還原反應的相似性
5. 並列比較-表格式的置換反應與氧化還原反應
6. 摘要
什麼是複分解(metathesis)？
複分解或雙置換反應是兩個分子之間發生兩種離子交換的化學反應。通式如下：
A-B+C-D⟶A-C+B-D
在這個反應中斷裂和形成的鍵可以是離子鍵，也可以是共價鍵。這類反應包括沉澱反應、酸鹼反應、烷基化反應等。
在上面的方程中，每種反應物的A和C組分都發生了位置轉換。通常，這些反應發生在水溶液中。此外，我們可以將這些反應分類如下：；
- 沉澱反應-沉澱在反應結束時形成。例如，硝酸銀和氯化鈉的反應形成氯化銀沉澱和硝酸鈉水溶液。
- 中和反應-酸在與鹼的反應中中和。例如，HCl溶液（酸）可從NaOH溶液（鹼）中和。圖01：雙置換反應示例
什麼是氧化還原反應(redox reaction)？
氧化還原反應是氧化和還原半反應同時發生的一種化學反應。在這個反應中，我們認為氧化和還原是互補的過程。這裡，氧化是電子的損失或氧化狀態的增加，而還原是電子的增加或氧化狀態的減少。
圖02：氧化和還原反應的機理
此外，氧化還原反應的速率可以從非常慢的過程（如生鏽）到快速的過程（如燃料燃燒）的變化。
複分解(metathesis)和氧化還原反應(redox reacti***)的共同點
- 複分解反應和氧化還原反應是產物與反應物完全不同的化學反應。
- 這兩種反應都涉及到反應物之間的某種物質的交換以得到產物。e、 電子交換，化學部分。
- 這些反應包括兩個互補反應。E、 氧化還原反應中的氧化還原反應，複分解反應中的破鍵成鍵反應。
複分解(metathesis)和氧化還原反應(redox reacti***)的區別
複分解反應和氧化還原反應是兩種類型的化學反應。複分解反應和氧化還原反應的關鍵區別在於，在複分解反應中，兩個分子之間發生兩種離子交換，而在氧化還原反應中，兩種化學物質之間發生電子交換。雙置換反應或複分解是一個單步反應，但氧化還原反應有兩個平行的半反應需要電子交換過程。此外，在氧化還原反應中，原子的氧化狀態必然發生變化，但在複分解反應中，它可能改變，也可能不改變。
下面的信息圖總結了置換反應和氧化還原反應之間的區別。
總結 - 複分解(metathesis) vs. 氧化還原反應(redox reacti***)
複分解反應和氧化還原反應是兩種類型的化學反應。複分解反應和氧化還原反應的關鍵區別在於，在複分解反應中，兩個分子之間發生兩種離子交換，而在氧化還原反應中，兩種化學物質之間發生電子交換。此外，複分解是一個單步反應，而氧化還原反應有兩個平行的半反應需要電子交換過程。
引用
1“置換反應”，化學劇本，劇本，2019年6月5日，可在這裡查閱。“氧化還原反應”，化學劇本，歌詞，2019年6月5日，可在這裡查閱。
2“氧化還原反應”，化學劇本，歌詞，2019年6月5日，
