希釈と濃縮の大きな違いは、希釈は溶媒の添加量を増やすことであり、濃縮は溶媒の除去を意味することである。

希釈と濃度の概念は、化学溶液の研究において非常に重要である。したがって、溶媒中の溶質の量が溶液の性質を決定し、この量は一定である。溶媒を加えて溶液から一部を取り除くことによって、溶液を「希釈」または「濃縮」することができる。したがって、化学分析では、通常、用途に応じて溶液の濃度を変える必要があります。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 希釈とは 3. 濃度とは 4. 横並び比較 - 希釈と濃度の表形式 5. まとめ

希釈は何ですか？

希釈とは、溶媒を追加して溶液中の溶質の濃度を下げることです。したがって、単位体積の溶液中に存在する溶質の量を減らすことができる。希釈」といえば、「溶質を加えずに溶媒を増やす」ことを意味します。ただし、溶媒を加えた後、十分に混合して均一な溶液を得る必要がある。

図01：希釈工程

次の式により、希釈した溶液の最終濃度を求めることができる。

C1V1 = C2V2

ここで、C1 は初期濃度、V1 は溶液の初期体積、C2 は希釈濃度、V2 は溶液の最終濃度を表す。例えば、1mol/lのNaCl水溶液95mlに水5mlを加えた場合、希釈すると0.95mol/lの溶液が得られる。そのため、濃度が低下します。

コンセントレーションは何ですか？

濃縮とは、溶液中の溶質の濃度を高めることである。つまり、溶媒の量を減らすか、溶質の量を増やすかのどちらかです。したがって、単位体積の溶液中に存在する溶質の量を増加させるプロセスである。

図02：濃縮工程で溶液が濃くなる`。

濃厚な溶液は希薄な溶液よりも多くの溶質を含んでいます。濃厚な溶液の濃度は、上と同じ式（「希釈」のサブタイトルで）で求めることができます。

希釈とコンセントレーションの違い

希釈の際、溶液の濃度を上げる作業により、溶液の濃度を上げる。したがって、希釈と濃縮の重要な違いは、希釈が溶媒の追加であるのに対し、濃縮は溶媒の除去を意味することである。溶液を希釈するには、溶媒を増やしたり、溶質を取り除いたりしますが、濃縮の過程では、溶媒を増やすことと溶質を取り除くことの両方が必要です。

以下のインフォグラフィックでは、希釈と濃度の違いについて詳しく説明しています。

概要 - 希釈 vs. コンセントレーション

化学では、必要な濃度の溶液を調製するために、希釈と濃縮が重要である。また、これらの希釈・濃縮工程は、分析化学において非常に重要な工程である。希釈と濃縮の大きな違いは、希釈は溶媒の添加量を増やすことであり、濃縮は溶媒の除去を意味することである。

引用

1 "希釈（方程式）", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年9月22日. ここから入手できます。