塩基とアルカリの大きな違いは、アルカリが水に溶ける塩基であるのに対し、塩基は酸を中和する物質であること...。
主な相違点
塩基とソーダの大きな違いは、ソーダが水に溶ける塩基であるのに対し、塩基は酸を中和する物質であることです。
アルカリ vs. 基部
アルカリ性化合物は水酸化物イオンを放出し、プロトンを受け入れる。一方、塩基は酸を中和して塩と水を形成するために用いられる物質である。アルカリ化合物はすべて塩基の一種である。しかし、すべてのベースがベースというわけではありません。元素周期表のI族元素、炭酸塩、水酸化物は塩基に分類され、一方、塩基性を有する化合物は塩基と一塩基に分類される。塩基はイオン塩である。一方、塩基は必ずしもイオン塩である必要はない。塩基は適当なイオン塩を持たないが、アルカリ化合物は適当なイオン塩を持つ。
塩基化合物は通常、アルカリ金属の炭酸塩化合物や水酸化物化合物であり、逆に塩基は水酸化物イオンと共有可能な一個の電子対を持つ化合物であれば何でもよい。アルカリ化合物は周期律表のアルカリ金属に必ず由来するが、塩基は基本的な性質を示す化合物であれば何でもよい。
アルカリ性化合物は水と反応してもOHイオンを発生しないが、逆にアルカリ性化合物は水と反応するとOHイオンを発生する。塩基は水に溶かすと酸を中和する。一方、塩基は酸を中和する能力がなく、水に溶かすことができない。塩基とは、溶液中で水素イオンを受け入れるイオン性化合物やアルカリ金属を含む塩を指し、一方、純水よりも溶液中で低濃度の水素イオンを発生させる化合物を塩基と呼ぶことがある。
比較表
| ソーダ | ベース |
| 塩基とは、周期表第1族の金属を指します。 | 化合物はOHイオンを持ち、他の化合物に寄与することができる。 |
| 自然 |
| 水に溶ける。 | 水には溶かさないでください。 |
| 例 |
| 水酸化カリウム、水酸化ナトリウム、水酸化カルシウムなど。 | 酸化亜鉛、酸化銅、酸化鉄、酸化マグネシウムなど。 |
| 主な化合物 |
| 水酸化物、炭酸塩 | 電子を供給するあらゆる化合物 |
| 機能 |
| 中和化合物 | プロトン受入 |
アルカリは何ですか？
メンデレーエフの周期律表の第1族の元素については、通常アルカリという言葉を使う。最初の元素群は、アルカリ金属と呼ばれる。このグループには、水素（H）、リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、カリウム（K）、ルビジウム（Rb）、セシウム（Cs）、フラン（Fr）が含まれており、これらは1族の仲間でアルカリ金属と呼ばれる。水素は、他の元素とは少し違った振る舞いをする。アルカリ性化合物は、性質が柔らかく、外観に光沢があり、色が銀色であるなど、塩基特有の性質がある。
塩基はその最外層に電子を持っており、それを除去したり、供与したりして、自分自身を陽イオン1+にすることに喜びを感じる。このため、アルカリ金属が一番外側の電子と反応し始めると、基底状態に励起されて可視域の放射線を放出し始めるのである。アルカリ金属が自然界で非常に活発なのは、この電子を放出する励起のためです。しかし、周期表第1族のアルカリ金属は、上から下に行くほど反応性が高くなる。
塩基は、マイナスの電荷を帯びた原子でイオン化合物を形成し、苦味や滑りやすさ、酸を中和する性質など、基本的な性質を示す。また、塩基は、例えば赤のリトマス試験管を青くするなど、さまざまな性質を持っています。これらは一般的に可燃性、腐食性の化合物である。水溶性塩とも呼ばれるアルカリは、この植物の灰から抽出され、カリウムと炭酸ナトリウムを高濃度に含んでいる。苛性ソーダや苛性カリはアルカリの代表的なものである。
ベースは何ですか？
多くの科学者は、塩基の定義を変えている。Arrheniusは塩基を「対応する溶液に水酸化物イオン（OH）を供給する物質」と定義し、lowry Br***ted は塩基を「プロトンを受け入れることができる化合物」と定義している。ルイスはまた、塩基を電子供与体として定義している。Arrhenius塩基の概念からすると、水酸化物イオン供与体があるはずだが、lowry Br***tedとLewisは、これらの化合物は水素イオンがなくても塩基として働くことができると言っている。
炭酸ナトリウム（Na2CO3）は、水酸化物イオンを含まないが、プロトンを受け入れる能力があるため、ローリー・ブラ○ット塩基とも呼ばれる。塩基の特性としては、石鹸のような滑らかな感触、苦味、添加物と反応しやすく塩と水の分子を生成し、指標の色を変化させることができることなどが挙げられる。重曹、灰汁、炭酸水素ナトリウムなどが最適なベースとなります。
塩基は、解離してOHイオンを生成する能力によって、弱塩基と強塩基の2つに大別される。水酸化ナトリウム、水酸化カリウムは強塩基と呼ばれ、それぞれの溶液中で完全に電離することができる。アンモニアは弱塩基であり、それぞれの溶液中で部分的に解離し、少量のOHイオンを発生させるだけである。また、Kbは塩基の濃度を表す定数であり、失われたOHイオンが塩基を分類する能力を確認するためのパラメータとして使用される。
主な相違点
- 塩基はイオン性化合物を形成し、塩基はイオン性化合物と共有結合性化合物を形成する。
- 塩基は1族金属の酸化物や水酸化物を含み、一方、塩基は酸化物イオンや水酸化物イオンを含む。
- 塩基という言葉は、塩基性金属にのみ使われる。これに対して、塩基性を持つ化合物には「塩基」という言葉が使われることがある。
- 塩基性化合物は水に溶けるが、塩基は水に溶けない。
- アルカリ化合物はすべて塩基と言えるが、塩基は塩基とは言えない。
- 塩基は酸を中和するものの、OHイオンを放出する。
- 塩基は、塩基よりもプロトンを受け入れる能力が高い。
- 塩基はOHイオンを放出する性質を持たないが、アルカリはOHイオンを放出する性質がある。
- 塩基は水素イオンを放出し、水素イオンを発生させるが、水素イオンの濃度を下げる性質がある。
- アルカリは純粋な塩として存在することはなく、逆に純粋な塩として存在する。
結論
その結果、塩基はOHイオンを生成すること、塩基は非結合電子を提供する化合物であることがわかった。
