主要區別
鹼和鹼的主要區別在於鹼是一種能溶於水的鹼，而鹼是一種能中和酸的物質。
鹼(alkali) vs. 基礎(base)
鹼性化合物釋放氫氧化物離子並接受質子；另一方面，鹼是用來中和酸形成鹽和水的物質。所有鹼化合物都是鹼的類型。然而，並不是所有的鹼都是鹼。元素週期表中的第一族元素，碳酸鹽和氫氧化物被歸類為鹼元素；另一方面，這種具有基本性質的化合物被歸類為鹼和單質鹼。鹼是離子鹽；另一方面，鹼不一定是離子鹽。鹼沒有合適的離子鹽，而鹼化合物是合適的離子鹽。
鹼化合物通常是鹼金屬的碳酸鹽化合物和氫氧化物化合物；相反，鹼可以是任何具有氫氧化物離子和能共享的孤電子對的化合物。鹼性化合物總是來自週期表中的鹼金屬，而鹼可以是任何顯示出基本性質的化合物。
鹼性化合物與水反應時不產生OH離子；另一方面，鹼性化合物與水反應時產生OH離子。鹼在水中溶解時中和酸；另一方面，鹼沒有中和酸的能力，不能溶解在水中。術語鹼是指在溶液中接受氫離子的離子化合物或含有鹼金屬的鹽；另一方面，術語鹼是指產生低濃度氫離子溶液而不是純水的化合物。
對比圖
什麼是鹼(alkali)？
對於門捷列夫週期表第一族元素，我們通常使用鹼這個術語。第一組元素稱為鹼金屬。該族包含氫（H）、鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）和弗朗（Fr），它們都是第1族的成員，被稱為鹼金屬。氫元素的行為與該族所有其他成員略有不同。鹼性化合物性質柔軟，外觀光亮，顏色呈銀色；這些都是鹼的一些特殊性質。
鹼在它的最外層有一個電子，它們很樂意把這個電子移走或捐給別人，使自己變成陽離子1+。這就是為什麼當鹼金屬開始與最外層的電子反應時，它們會被激發，進入基態，並開始發射可見光範圍的輻射。鹼金屬在自然界是非常活躍的，因為這種激發發射電子。然而，週期表第1族鹼金屬的反應性自上而下都在增加。
鹼形成具有負電荷原子的離子化合物，表現出苦味、滑觸和中和酸的能力等基本特性。鹼也有不同的性質，比如它們能把紅色的石蕊變成藍色。它們是典型的燃燒和腐蝕性化合物。鹼也被稱為可溶鹽，是從這種植物的灰燼中提取的，這種植物含有高濃度的碳酸鉀和碳酸鈉。苛性鈉和苛性鉀是鹼的最好例子。
什麼是基礎(base)？
許多科學家對鹼基的定義不同。阿倫尼烏斯將鹼定義為一種能將氫氧化物離子（OH）提供給相應溶液的物質。Lowry Br***ted將鹼定義為可以接受質子的化合物。劉易斯還將鹼定義為電子供體。根據阿倫尼烏斯鹼的概念，應該有氫氧化物離子捐贈。Lowry Br***ted和Lewis說，這些化合物也可以作為一種不含氫離子的鹼。
碳酸鈉（Na2CO3）也被稱為Lowry-Br***ted鹼，因為它不含任何氫氧化物離子，但它有接受質子的能力。鹼的性質包括：質地光滑，有肥皂般的感覺；味苦；易與助劑反應，產生鹽和水分子，能改變指示劑的顏色。小蘇打、鹼液、碳酸氫鈉是一些最好的鹼。
鹼根據其解離和產生OH離子的能力可分為弱鹼和強鹼兩大類。氫氧化鈉，氫氧化鉀，被稱為強鹼，能在各自的溶液中完全電離。氨是一種弱鹼，在各自的溶液中可以部分解離，只產生少量的OH離子。此外，Kb是鹼濃度的常數，用作檢查丟失的OH離子對鹼進行分類的能力的參數。
關鍵區別
- 鹼形成離子化合物，而鹼形成離子和共價化合物。
- 鹼含有第1族金屬氧化物和氫氧化物；另一方面，鹼含有氧化物離子和氫氧化物離子。
- “鹼”一詞僅用於鹼性金屬；相反，“鹼”一詞可用於任何具有基本性質的化合物。
- 鹼性化合物可溶於水；另一方面，鹼不溶於水。
- 所有的鹼化合物都可以說是鹼，而鹼不能說是鹼。
- 鹼釋放OH離子，儘管鹼中和了酸。
- 與鹼相比，鹼具有更高的接受質子的能力。
- 鹼不具有釋放OH離子的性質，而鹼具有釋放OH離子的性質。
- 鹼釋放氫離子併產生氫離子。然而，鹼具有降低氫離子濃度的能力。
- 鹼從不以純鹽的形式存在；另一方面，鹼以純鹽的形式存在。
結論
結果表明，鹼產生OH離子，鹼是一種提供非鍵電子的化合物。
