酸和鹼的關鍵區別在於酸的pH值在1到7之間,而鹼的pH值在7到14之間。
pH值是H+離子濃度的負對數。pH值7被視為中性pH值。pH值高於7表示存在鹼,低於7表示存在酸。根據Brønsted-Lowry理論,酸可以釋放H+離子,而鹼可以接受H+離子。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是酸
3. 什麼是基地
4. 並列比較-以表格形式列出酸與鹼
5. 摘要
什麼是酸(an acid)?
酸是水溶液中pH值小於7的物質。酸性介質的存在可以用石蕊試紙來確定。酸能使藍色石蕊變紅。然而,如果使用紅色石蕊,顏色不會發生變化。含有易電離氫原子的化合物通常是酸。
根據Brønsted-Lowry理論,酸是一種在含水介質中能釋放質子(H+離子)的物質。當H+離子被釋放時,這些離子不能單獨存在於水介質中。因此,這些離子與水分子結合,形成H3O+離子(氫離子)。因此,氫離子的存在表明酸的存在。
根據Arrhenius理論,酸是一種能增加水介質中氫離子數量的物質。這是由於氫離子的增加。換句話說,酸釋放出H+離子,H+離子可以與水分子相互作用,形成氫離子。
當考慮劉易斯理論時,酸是一種能夠從共價化學鍵中接受一對電子的化合物。根據這個定義,沒有氫原子的物質也被歸類為酸,因為它們能接受電子對。
酸的性質
酸通常有酸味。酸的pH值總是小於7。幾乎所有的酸都有燃燒的氣味。酸的質地粘而不滑。此外,酸可以與金屬(甚至是高度不活潑的金屬)反應,形成金屬氫化物和氫氣。
什麼是基地(a base)?
鹼是一種在水溶液中pH值高於7的物質。溶液的鹼性使紅石蕊的顏色變成藍色。因此,鹼的存在可以用紅石蕊來確定。然而,當使用藍色石蕊時,沒有顏色變化與基地。具有易電離羥基的化合物通常是鹼。
根據Brønsted-Lowry理論,鹼是質子受體;換句話說,鹼可以接受水介質中的質子。然而,Arrhenius理論也給出了一個類似的定義:鹼是一種減少介質中氫離子數量的物質。由於鹼從水介質中獲得氫離子或質子,氫離子濃度降低。這些離子是形成氫離子所必需的。
考慮到劉易斯理論,鹼是一種可以提供電子對的物質。這些物質提供電子對並形成配位共價鍵。根據這個理論,大多數沒有羥基的化合物都會變成鹼。
基的性質
鹼有苦味。這些物質的pH值總是高於7。除了氨,幾乎所有的鹼都是無味的。氨有刺鼻的氣味。不像酸,鹼摸起來很滑。鹼與酸反應時被中和。
酸的(acid)和基礎(base)的區別
酸與鹼 | |
酸是指當酸在水溶液中時pH值低於7的物質 | 鹼是指當鹼在水溶液中時,pH值高於7的物質 |
基於Brønsted Lowery理論的定義 | |
酸是一種物質,當它在水介質中時,它可以向介質釋放質子(H+離子)。 | 鹼是質子受體;換句話說,一個鹼基可以接受來自水介質的質子。 |
基於Arrhenius理論的定義 | |
酸是一種能增加水介質中氫化物離子含量的物質。 | 鹼是一種能減少水介質中的氫化物離子量的物質。 |
基於劉易斯理論的定義 | |
酸是一種化合物,它能夠接受共價化學鍵中的一對電子。 | 鹼基是一種能捐獻電子對的物質。 |
石蕊顏色變化 | |
酸可以使藍色石蕊變紅,但紅石蕊的顏色沒有變化。 | 鹼可以變成紅色的石蕊藍,但藍色石蕊沒有顏色變化。 |
品味 | |
艾滋病有酸味。 | 鹼基有苦味。 |
氣味 | |
酸有燃燒的氣味。 | 鹼除了氨以外,沒有氣味。 |
電離 | |
酸電離後會形成氫化物離子。 | 鹼在電離時會形成羥基離子。 |
共軛化學種 | |
酸的共軛種是它的共軛基。 | 鹼基的共軛種是共軛酸。 |
中和 | |
酸可以用鹼中和。 | 鹼可以用酸中和。 |
滴定法 | |
酸用鹼滴定中和。 | 鹼與酸反應進行中和。 |
總結 - 酸的(acid) vs. 基礎(base)
所有化合物可分為酸、鹼和中性化合物。酸和鹼的關鍵區別在於酸的pH值在1到7之間,而鹼的pH值在7到14之間。
引用
1赫爾曼斯汀,安妮·瑪麗。“這就是酸在化學中的作用。”ThoughtCo,這裡有。赫爾曼斯汀,安妮·瑪麗。“關鍵酸和鹼的定義。”ThoughtCo,可在這裡找到。歌詞。“酸鹼概述”,化學劇本,歌詞,2017年2月13日,可在這裡查閱。
2赫爾曼斯汀,安妮·瑪麗。“關鍵酸鹼定義”ThoughtCo,
三。歌詞。“酸鹼概述”,化學劇本,歌詞,2017年2月13日,