弱酸和稀酸的關鍵區別在於，弱酸是一種化合物，當溶解在水中時會部分分解，而稀酸是一種含有比酸更多的水的溶液。
酸是一種能在水中離解釋放質子（氫離子）的化合物。因此，酸的pH值低於7。根據酸的強度有強酸和弱酸兩種類型。但根據酸的濃度，有濃酸和稀酸兩種酸溶液。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是弱酸
3. 什麼是稀酸
4. 並列比較-弱酸與稀酸的表格形式
5. 摘要
什麼是弱酸(a weak acid)？
弱酸是一種化合物，當溶解在水中時會部分分解成離子。弱酸是弱鹼的共軛酸。此外，與相同濃度的強酸相比，弱酸的pH值較高。在寫弱酸解離的化學方程式時，我們用雙箭頭來包括正向和反向反應，因為弱酸的解離是可逆的。
圖01：弱酸的形態（AH是弱酸）
弱酸變弱是因為酸性化合物的極性較弱；如果化合物的極性更強，質子很容易離開酸分子，但在這裡，由於化合物的極性較低，很難分解化學鍵。一些弱酸的例子包括乙酸、甲酸、氫氟酸、硫化氫等。
什麼是稀酸(a dilute acid)？
稀酸是一種低濃度酸的水溶液。這意味著，稀酸溶液中的水比酸的含量多。稀酸可以是弱酸，也可以是強酸。術語“稀釋”僅描述酸的濃度。稀酸的反義詞是濃酸。
圖02：濃鹽酸
此外，我們可以通過加入更多的水來稀釋酸。然而，在濃酸中加水是危險的。因此，安全的方法是在水中加酸。稀釋酸是非常重要的，因為使用高濃度的酸如果接觸到皮膚會導致嚴重燒傷。
弱酸(weak acid)和稀酸(dilute acid)的區別
弱酸根據酸的強度屬於酸的分類，而稀酸屬於酸的濃度範疇。弱酸和稀酸的關鍵區別在於，弱酸是一種化合物，當溶解在水中時會部分分解，而稀酸是一種含有比酸更多的水的溶液。然而，酸的稀釋不影響酸的反應性。這意味著，強酸在稀釋後不會變成弱酸。但是，弱酸天生就不那麼活潑。
下面的信息圖總結了弱酸和稀酸之間的區別。
總結 - 弱酸(weak acid) vs. 稀酸(dilute acid)
弱酸根據酸的強度屬於酸的分類，稀酸屬於酸濃度的範疇。弱酸和稀酸的關鍵區別在於，弱酸是一種化合物，當溶解在水中時會部分分解，而稀酸是一種含有比酸更多的水的溶液。
引用
1赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“弱酸的定義和化學中的例子”，ThoughtCo，May。2019年5月5日，Comm*** Wikimedia。
