弱酸性と希薄な酸の違い

弱酸と希酸の決定的な違いは、弱酸は水に溶かすと一部が分解する化合物であるのに対し、希酸は酸よりも水を多く含む溶液であること...である。

弱酸と希酸の大きな違いは、弱酸は水に溶かすと一部が分解する化合物であるのに対し、希酸は酸よりも水を多く含む溶液であることです。

酸とは、水中で解離してプロトン（水素イオン）を放出する化合物である。そのため、酸のpHは7より低くなります。酸には、その強さによって強酸と弱酸の2種類があります。ただし、酸の濃度によって、濃縮液と希釈液の2種類がある。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 弱酸とは 3. 希釈酸とは 4. 横並び比較 - 弱酸と希釈酸の表形式 5. まとめ

じゃくさんは何ですか？

弱酸とは、水に溶かすと一部が分解してイオンになる化合物のことである。弱酸は弱塩基の共役酸である。また、弱酸は同じ濃度の強酸に比べpHが高くなる。弱酸の解離の化学式を書くときは、弱酸の解離が可逆的であることから、前進反応と後退反応の両方を含めるために二重矢印を使う。

図01 弱酸のモルフォロジー（AHは弱酸）

弱酸は、酸性化合物の極性が低いために弱くなる。化合物の極性が高ければ、プロトンは容易に酸分子から離れることができるが、この場合、化合物の極性が低いために化学結合を破壊することが困難である。弱酸の例としては、酢酸、蟻酸、弗酸、硫化水素などがあります。

稀薄な酸は何ですか？

希薄な酸とは、低濃度の酸の水溶液のことです。つまり、希薄な酸溶液の中には、酸よりも水の方が多く含まれているのです。希酸には、弱酸と強酸がある。希薄」という言葉は、酸の濃度だけを表しています。希薄な酸の反対は濃厚な酸である。

図02：濃塩酸

さらに、水を加えて酸を希釈することも可能です。ただし、濃厚な酸に水を加えることは危険である。したがって、安全な方法は、水に酸を加えることです。高濃度の酸を使用すると、皮膚に触れると重度の火傷を負う可能性があるため、酸を希釈することは非常に重要です。