イオン性共有結合と金属水素化物の重要な違いは、その形成にある。水素が電気陰性度の高いsブロック元素と反応してイオン性水素化物が、電気陰性度が同程度の化学元素の原子が水素と反応して共有結合性水素化物が、遷移金属が水素と反応して金属水素化物が形成される。

水素化物とは、水素アニオンH-を含む化合物で、イオン性水素化物、共有結合性水素化物、金属水素化物の3種類に大別される。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. イオン性水素化物とは 3. 共有性水素化物とは 4. 金属水素化物とは 5. 横並び比較 - イオン性水素化物 vs 共有性水素化物 vs 金属水素化物 表形式 6. まとめ

イオン水素化物は何ですか？

イオン性水素化合物は、電気陰性度の高いsブロックのカチオンに水素アニオンが結合した水素化合物である。これらの化合物は、ブライン水素化物または擬似ハロゲン化物とも呼ばれる。水素は、アルカリ金属やアルカリ土類金属群の最も活性の高い金属と結合して、このような水素化物化合物を形成する。一般にイオン性水素化合物は、1分子中に2つの化学元素しか存在しない二元化合物であり、水素は酸化数-1の負の酸化状態である。また、これらの化合物は通常、溶液に溶けない。

きょうゆうかいどうぶつは何ですか？

共有結合水素化物とは、水素アニオンと電気陰性度が同程度の化学元素が結合した水素化物化合物のことで、水素アニオンと電気陰性度が同程度の化学元素が結合した水素化物化合物を指します。これらの化合物では、水素原子と1つ以上の非金属原子が化合物を形成している。

水素原子と電気陰性度の高い化学元素の間に共有結合が存在する。この化学結合は、2つの原子が価電子を共有することで形成される。これらの化合物には、揮発性のものと不揮発性のものがあります。

金属水素化物は何ですか？

金属水素化物は、遷移金属元素に水素アニオンが結合した水素化物化合物である。これらの化合物は、格子間水素化物とも呼ばれる。これらの化合物の特徴として、非計量系の化合物であることが観察される。つまり、化合物中の水素原子と金属原子の比率は、固定値ではないのだ。つまり、これらの化合物の原子組成は可変である。

イオン性共有結合体ときんぞくかいぞくの違い

水素化物とは、水素アニオンH-を含む化合物のことである。水素化物には、水素アニオンに結合する化学元素の種類によって、イオン性水素化物、共有結合性水素化物、金属水素化物の3つに大別される。したがって、イオン性共有結合と金属水素化物の重要な違いは、水素アニオンに結合する化学元素の種類にある。水素が電気陰性度の高いsブロックの元素と反応してイオン性水素化物を生成し、電気陰性度が同程度の化学元素の原子が水素と反応して共有結合性水素化物が生成される。また、遷移金属は水素と反応して金属水素化物を形成する。

また、イオン性水素化合物は水素とアルカリ土類やアルカリ土類群の電気陰性度の高い原子の組み合わせ、共有結合性水素化合物は水素と電気陰性度が比較的高い非金属の組み合わせである。しかし、金属水素化物は、水素と遷移金属との混合物である。

次のインフォグラフィックは、イオン性共有結合と金属水素化物の違いを表形式でまとめたものである。

概要 - イオン（イオン性） vs. 共有結合性

水素化物には大きく分けて、イオン性水素化物、共有結合性水素化物、金属性水素化物の3種類がある。イオン性水素化物、共有結合性水素化物、金属水素化物の大きな違いは、イオン性水素化物は電気陰性度の高いsブロックの元素と水素が反応して生成し、共有結合性水素化物は電気陰性度が同程度の化学元素の原子が水素と反応して生成し、金属水素化物は移行金属と水素が反応して生成することである。

引用

1 「Hydride」、化学劇、台本、2020年8月15日、こちらで入手可能です。